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          對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列表示其反應(yīng)最快的是
          A．v(H2)="0.04" mol·L－1·s－1B．v(N2)="0.02" mol·L－1·s－1
          C．v(NH3)="0.02" mol·L－1·s－1D．v(NH3)="0.03" mol·L－1·s－1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)（N2+3H22NH3），根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是                     
          A． V(H2)=0.3mol·L-1·min-1B． V(N2)=0.2mol·L-1·min-1
          C． NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．V(H2)=0.4mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，能說明可逆反應(yīng)：達(dá)到限度的是
          A．C的生成速率與A的消耗速率相等
          B．單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n mol B
          C．A、B、C的濃度不再變化
          D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) 2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：
          　　①VA=0.6mol/(L·s)    ②VB=0.45mol/(L·s)
          　�、踁C="0." 4mol/(L·s)    ④VD=0.45mol/(L·s)
          則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是
          A．②B．①③C．②④D．①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值
          B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
          C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
          D．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
          C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol-1， 
          ①該反應(yīng)在常溫下           自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；
          ②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母，下同）。 
          a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
          c．c(CO)=c(H2)         d．密閉容器的容積不再改變
          （2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
           CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組]
          		溫度/℃]
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          CO
          		H2O 
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO2) 表示的反應(yīng)速率為                （取小數(shù)二位，下同）。
          ②該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=       。
          ③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                       （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了增大反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的
          A．NaOH(s)B．NaCl(s)C．CuSO4 (s)D．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A．食品放在冰箱中貯藏B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣
          		C．合成氨工業(yè)中使用催化劑D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(    )
          A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
          B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
          C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量
          D．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)
          

			
          

			
          
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