【題目】苯乙酮是重要的化工原料，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：
實驗步驟如下：
實驗步驟如下：
步驟1：向如圖所示的三頸燒瓶中迅速加入13g粉狀無水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)無水苯。在攪拌下將4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三頸燒瓶中。加完后，待反應(yīng)稍緩和后在沸水浴中攪拌回流，直到不再有HCl氣體逸出為止。
步驟2：將反應(yīng)混合物冷卻到室溫，在攪拌下倒入18mL濃鹽酸和30g碎冰的燒杯中(在通風(fēng)櫥中進(jìn)行)，若仍有固體不溶物，可補(bǔ)加適量濃鹽酸使之完全溶解。將混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出有機(jī)層，水層用苯萃取兩次(每次8mL)。合并有機(jī)層，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗滌，再用無水MgSO4干燥。
步驟3：先在水浴上蒸餾回收物質(zhì)A，然后在石棉網(wǎng)上加熱蒸去殘留的苯，稍冷后改用空氣冷凝管蒸餾收集195～202℃餾分，產(chǎn)量約4.1g。
(1)步驟1中攪拌回流時，冷凝水從_____(填“a”或“b”)端進(jìn)水，倒置漏斗的作用是_____。
(2)步驟2中水層用苯萃取兩次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是_____。用15mL10% NaOH溶液洗滌的目的是_____。
(3)步驟3中在水浴上蒸餾回收的物質(zhì)A為_____。
(4)本次實驗苯乙酮的產(chǎn)率為_____。
【答案】a 防止吸收HCl時產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 提高苯乙酮的萃取率 除去鹽酸、醋酸等酸性物質(zhì) 苯 85.4%
【解析】
(1)步驟1中攪拌回流時，冷凝水從a端進(jìn)水，冷卻效果好，氯化氫極易溶于水，倒置漏斗的作用是防止吸收HCl時產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；
(2)步驟2中水層用苯萃取兩次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是提高苯乙酮的萃取率，用15mL10% NaOH溶液洗滌的目的是除去鹽酸、醋酸等酸性物質(zhì)；
(3)由表中信息可知，苯的沸點最低，步驟3中在水浴上蒸餾回收的物質(zhì)A為苯；
(4)產(chǎn)量約4.1g為實際苯乙酮的質(zhì)量，理論上生成質(zhì)量為0.04mol×120g/mol＝4.8g，本次實驗苯乙酮的產(chǎn)率為4.1g/4.8g×100%＝85.4%。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機(jī)合成試劑磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反應(yīng)裝置如下圖所示（部分夾持裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__________。
（2）儀器D的名稱是___________。
（3）乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。
①乙裝置F中充滿Cl2，則E中所盛放的溶液為_____________（填溶液的名稱）。
②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是_____________。
A 98%濃硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 濃HNO3+Na2SO3
（4）上述裝置的正確連接順序為________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重復(fù)使用）。
（5）B裝置中從a口通入冷水的作用是_________；C裝置的作用是_______________。
（6）SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，會產(chǎn)生白霧，則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（7）若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為______________（保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；△H＜0。下圖是該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是
A. 催化劑失效 B. 增大容器的體積
C. 降低體系溫度 D. 減小生成物的濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下：
已知：FeO42﹣在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，但在Fe(OH)3催化作用下會發(fā)生分解。
(1)“酸浸”時加入硫酸的量不宜過多的原因是_____。
(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)在控制其他條件不變的情況下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH總質(zhì)量不變，改變其質(zhì)量比對K2FeO4產(chǎn)率的影響，實驗結(jié)果如圖所示，當(dāng)質(zhì)量比大于0.55時K2FeO4的產(chǎn)率下降的原因可能是_____。
(4)“過濾2”產(chǎn)生的濾渣的主要成分為_____(填化學(xué)式)，“過濾3”所得濾液中含有的陰離子有OH﹣、Cl﹣、SO42﹣、_____、_____(填化學(xué)式)。
(5)K2FeO4可將水中的H2S氧化為硫酸鹽，同時K2FeO4被還原為Fe(OH)3，則反應(yīng)時K2FeO4與H2S的物質(zhì)的量之比為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有強(qiáng)氧化性的OH(羥基自由基)，OH可將有機(jī)物氧化降解。
(1)Cu2+H2O2體系中存在下列反應(yīng)：
Cu2+(aq)+H2O2(aq)═CuOOH+(aq)+H+(aq)△H1＝a kJmol﹣1
CuOOH+(aq)═Cu+(aq)+OH(aq)+1/2O2(g)△H2＝b kJmol﹣1
2CuOOH+(aq)═2Cu+(aq)+H2O2(aq)+O2(g)△H3＝c kJmol﹣1
則H2O2(aq)═2OH(aq)△H＝_____kJmol﹣1。
(2)為探究溫度對Cu2+H2O2甲基橙去除率的影響，某研究小組在不同溫度下進(jìn)行實驗(其他條件相同)，實驗結(jié)果如圖所示。相同條件下，溫度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是_____。
(3)為探究Fe2+Cu2+H2O2能夠協(xié)同催化氧化降解甲基橙，某研究小組的實驗結(jié)果如圖所示。得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果優(yōu)于單獨加入Fe2+或Cu2+”結(jié)論的證據(jù)為_____。
實驗條件：200 mL甲基橙模擬廢水(1.5 gL﹣1，pH＝3.0)，溫度60℃、V(H2O2)＝2.0 mL
1﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0.02：0.4
2﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0.02：0
3﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0：0.4
4﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0：0
(4)EFH2O2FeOx法可用于水體中有機(jī)污染物降解，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____，X微粒的化學(xué)式為_____，陰極附近Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為_____。
(5)SCOD是指溶解性化學(xué)需氧量，是衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)。水體SCOD越大，說明其有機(jī)物含量越高。用Fe2+H2O2法氧化破解啤酒工業(yè)污泥中的微生物，釋放出有機(jī)物和氮等。測得不同初始pH下污泥經(jīng)氧化破解后上層清液中的SCOD及總氮濃度如上圖所示。當(dāng)pH＞2.5時，總氮濃度、SCOD均降低，其原因可能是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)的數(shù)據(jù)：
據(jù)此回答下列問題：
(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號)。
①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號)。
①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】莫爾鹽［(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr＝392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。
回答下列問題：
Ⅰ制取莫爾鹽
（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中______（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加人錐形瓶中。
（2）①打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。A裝置中反應(yīng)的離子方程式為____
②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為_______，原因是_______
③關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、____、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為____
④裝置C的作用為 ____，裝置C存在的缺點是____
Ⅱ．測定莫爾鹽樣品的純度
（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為____，該樣品的純度為____
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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1
C. H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。
(1)科學(xué)家研究利用催化技術(shù)將尾氣中有害的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的氣體，其熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H1＝－746.5kJ·mol—1
已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221.0kJmol—1
CO2(g)C(s)＋O2(g) △H3＝＋393.5kJmol—1
①C(s)的然燒熱(△H)為_____________。
②NO(g)分解成兩種氣體單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)一定溫度下，向初始容積均為2L的A、B、C三個容器中，均投入5 mol CO氣體和4 mol NO氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)
①上圖表示該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率(
)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖，則X代表的物理量是______，Y1_ Yz(填“＞”或“＜”)
②反應(yīng)過程中，A容器中保持恒溫恒壓，B容器中保持恒溫恒容，C容器中保持絕熱恒容。下列說法錯誤的是________。
a．B、C兩個容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時長為：tB＞tC
b．3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為
＞
＞
c．當(dāng)A容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
d．當(dāng)B容器內(nèi)氣體密度保持不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
③當(dāng)B容器中保持平衡時，NO所占體積分?jǐn)?shù)為25％。則相同溫度下，A容器中逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留兩位有效數(shù)字)
(3)利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用電器NO2的簡易裝置如圖所示。
①a電極上的反應(yīng)式為_____________。
②常溫下，若用該電池電解0.6L，飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況；假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。
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