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          鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：
          TiO2+2C+2Cl2     TiCl4＋2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A．TiO2是氧化劑
          B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
          C．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：氧化劑為氯氣，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑為碳，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1。當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
          （1）冶煉銅的反應(yīng)為： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號(hào)）。
          （2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。
          ②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
          除去Al3+的離子方程式是                            。
          （3）為驗(yàn)證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當(dāng)?shù)难趸瘎�。（提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
          所選試劑為          、            ，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                。
          （4）配平上述反應(yīng)的離子方程式（氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[   ]）
              Fe2++    H++    [         ] →      Fe3++     [      ]+    H2O
          （5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產(chǎn)生氣體的體積是    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。
          （6）Fe2O3可以作為染料，也可進(jìn)一步制得凈水劑Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的凈水原理是                （用相應(yīng)的方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問(wèn)題：
          (1) 被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價(jià)為_(kāi)__________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。
          (2) 有下列三個(gè)反應(yīng)：
          ①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
          ①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強(qiáng)的弱的順序?yàn)開(kāi)________；
          ②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。
          (3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
          □KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
          (4)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應(yīng)式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：                                   
          ①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為                          。
          ②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池：

          若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為                                                  ；
          電極b處的電極反應(yīng)式為                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在NaIO3的堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na2H3IO6。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．在該反應(yīng)中NaIO3作還原劑
          B．堿性條件下，氯氣氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6
          C．反應(yīng)中生成1mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2mol電子
          D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是          （  ）
          A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
          B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋
          C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol
          D．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          催化反硝化法可治理水中硝酸鹽的污染，該方法是用H2將NO3-還原為N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
          B．每生成1mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole-
          C．x=2
          D．反應(yīng)過(guò)程中溶液pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
          Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
          （1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
          已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。
          ①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                             ；
          ②V是水，化學(xué)方程式為                                            。
          （2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
          A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①A + H2O                                            ；
          ②B + H2O                                            ；
          （3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5與水的反應(yīng)描述正確的是              （填選項(xiàng)）。
          A．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是氧化劑
          B．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5既是氧化劑又是還原劑
          C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑
          D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)。研究表明，PM2.5約60%來(lái)源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題。
          （1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，如圖所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2＋OHHNO3。寫(xiě)出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，該反應(yīng)中被氧化的元素是       。

          （2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2。陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生。請(qǐng)將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          ____S2O42-＋____NO2＋____OH－    SO32-＋____N2＋____

          （3）已知上述電解裝置陽(yáng)極反應(yīng)為：SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋，陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84 L的氣體，陽(yáng)極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為             。
          （4）PM2.5產(chǎn)生的主要來(lái)源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來(lái)自揚(yáng)塵等；2.5微米以下的細(xì)顆粒物（PM2.5）則主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機(jī)物的排放等。請(qǐng)你結(jié)合信息，給出降低PM2.5排放的對(duì)策（至少兩條）：           ______     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含CN－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸．下列說(shuō)法不正確的是 (    )
          A．CN－可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
          C．在水溶液中(CN)2不能將F－氧化D．HCN的電子式為
          

			
          

			
          
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