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          【題目】某烴的分子式為C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，符合條件的烴有（ ）
          A.2種
          B.3種
          C.4種
          D.5種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：該烴的分子式符合2n﹣6的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯環(huán)；根據(jù)題意知，該分子含有丁烷烷基，所以只判斷丁烷烷基的同分異構(gòu)體即可；丁烷烷基的碳鏈同分異構(gòu)體有： 苯的同系物中與苯環(huán)相連的C原子上必須含有H原子，才可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，烷基  ，與苯環(huán)相連的C原子上不含H原子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
          故選：B
          先判斷該分子符合哪類烴的通式，再根據(jù)題意判斷含有的官能團，再判斷其同分異構(gòu)體．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最��；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是(　　)
          A. X元素有多種核素
          B. X與Y可形成YX3型共價化合物
          C. 簡單離子的半徑由大到小順序是W->Y3->X+
          D. W的單質(zhì)有強氧化性，可與水發(fā)生置換反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知A與D同主族且能形成離子化合物DA，B元素氫化物的水溶液呈堿性，C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體．用化學用語回答下列問題：
          （1）元素F在周期表中的位置 ．
          （2）C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為 ． A、C、D三種元素組成的化合物和單質(zhì)F反應的離子方程式為 ．
          （3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為 ．
          （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3 ， 放出49.15kJ熱量，其熱化學方程式為 ．
          （5）A、B、C以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為；0.1molL﹣1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
          A.反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應常溫下即可發(fā)生
          B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
          C.將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學方程式為：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
          D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出的熱量一定小于QkJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＜0達到甲平衡，僅改變某一條件后，達到乙平衡．對此過程的分析正確的是（ ） 
          A.可能是減小了反應物的濃度，反應物X2轉(zhuǎn)化率一定減小
          B.可能是加入了催化劑，反應物X2百分含量（X2%）將增大
          C.可能是縮小了容器的體積，但該反應的平衡常數(shù)保持不變
          D.可能是升高了溫度，該反應的平衡常數(shù)一定減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）：______________________________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學方程式表示）：_____________________________________。
          （2）實驗室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，則形成沉淀的離子方程式是___________________________。取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，觀察到既有氣泡產(chǎn)生又有沉淀生成，其離子方程式分別為_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可做___________________的原料。
          （3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是__________，有所增加的陽離子是___________。
          A. NH4+  B. Mg2+  C. Fe2+ D. Al3+ E. Fe3+
          （4）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為 _______________， 中子數(shù)之比為____________。
          （5）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗能達到目的的是(　　)
          A.用溴水鑒別苯和正己烷
          B.用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-
          C.用濃HNO3與Cu反應制備NO2
          D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是 ( )
          A. Cu2+、Ca2+、Cl、NO3B. Mg2＋、SO42-、NH4+、Cl-
          C. K＋、Na＋、HCO3-、Cl-D. K+、MnO4、Cl、S2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合（忽略溶液體積變化），所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，則原溶液的濃度為（�。�
          A. 0.01 mol/L B. 0.017 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.50 mol/L
          

			
          

			
          
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