Question

某學(xué)生在A、B、C、D四個(gè)小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過清水的細(xì)鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲（并使鐵絲完全浸沒有食鹽水中）。然后分別裝配成如下圖所示的裝置，每隔一段時(shí)間測量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表所示（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm），回答下列問題：

時(shí)間/小時(shí)	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶（盛干燥鐵絲）	0	0	0	0	0	0	0
B瓶（盛浸了食鹽水的鐵絲）	0	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶（盛浸了清水的鐵絲）	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）	0	0	0	0	0	0	0

（1）為什么有的導(dǎo)管中的水面會(huì)上升？                                        

                                   。

（2）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速度由大到小的排列順序?yàn)?u>                （填小燒瓶的字母編號）。

（3）影響鐵生銹的因素除氧氣外還有                                            

                                                 。

（4）日常生活中常見到鐵制品生鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O）的化學(xué)方程式                                      。

（5）通過上面的研究，你認(rèn)為在日常生活中應(yīng)該如何保護(hù)鐵鍋等鐵制品？

                                                                   

                                             。

Answer 1

【思路點(diǎn)撥】解答此題，應(yīng)認(rèn)真分析題目所給出的數(shù)據(jù)，從而判斷鐵生銹的速率快慢，然后用對比的方法分析出影響鐵生銹的因素。

【標(biāo)準(zhǔn)解答】（1）金屬腐蝕有的情況下會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式：

2H₂O+O₂+4e^―    4OH^―，從而使燒瓶內(nèi)氧氣被消耗，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，因此導(dǎo)管中水面上升。

（2）導(dǎo)管中水面上升的速率越快，表示鐵生銹的速率越快，從表中數(shù)據(jù)可知鐵生銹的速率由大到小的順序?yàn)锽>C>A=D

（3）將A、B、C對此可知影響鐵生銹的因素除氧氣外還可以是電解質(zhì)溶液

（4）4Fe+3O₂+2xH₂O    2（Fe₂O₃?xH₂O）

（5）通過研究知，在日常生活保護(hù)鐵鍋應(yīng)注意洗凈、擦干、涂油等

 答案：（1）氧氣消耗后，燒瓶內(nèi)氣體減少，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，因此導(dǎo)管中水面上升。

（2）B>C>A=D

（3）電解質(zhì)溶液

（4）4Fe+3O₂+2xH₂O    2（Fe₂O₃?xH₂O）

（5）洗凈、擦干、涂油等