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          【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
          A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
          B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
          C．已知由石墨制備金剛石為吸熱反應(yīng)，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程為CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，故A正確；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，甲烷燃燒生成穩(wěn)定氧化物是氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)的水，故B錯誤；C、石墨制備金剛石為吸熱反應(yīng)，說明金剛石的總能量高于石墨，石墨比較穩(wěn)定，故C錯誤；D、中和熱是指強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，則H2SO4 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法
          B．纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子物質(zhì)
          C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
          D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列性質(zhì)遞變不正確的是
          A. 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4
          B. 半徑：Cl-> Na+>F-
          C. 熱穩(wěn)定性：HF> H2O> PH3
          D. 還原性：Cl- < Br-< I-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）
          A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大
          B．39 g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024
          C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽
          D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中含有NA個氯化氫分子的是
          A. 將lmol H2和1molCl2光照或點燃后的產(chǎn)物
          B. 6.02×1023個HCl氣體分子
          C. 室溫下，將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液
          D. 室溫下，73gHCl氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1，溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是
          A   B   C   D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。
          (1)圖中反應(yīng)___________(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=_________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
          (2)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能________，因此反應(yīng)速率________，你認(rèn)為改變的條件是__________。
          (3)已知常溫下拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。實驗裝置如圖所示：(固定裝置已略去)
          (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          (2)F燒杯中的溶液通常是   。
          (3)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是  。
          (4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是   。
          (5)為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為 。
          (6)將57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_________
          A．小于0.45 mol
          B．等于0.45 mol
          C．在0.45 mol和0.90 mol之間
          D．等于0.90 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，不必用到的是
          A. 甲基橙 B. 圓底燒瓶 C. 錐形瓶 D. 滴定管
          

			
          

			
          
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