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          【題目】在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(　　)
          A.Al(s) Al(OH)3(s) Al2O3(s)
          B.FeS2(s) SO2(g) BaSO3(s)
          C.Cl2(g) NaClO(aq) HClO(aq)
          D.Fe(s) Fe2O3(s) Fe2(SO4)3(aq)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A錯誤；
          B．亞硫酸酸性比鹽酸弱，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，故B錯誤；
          C．氯氣和NaOH溶液反應得到NaCl、NaClO和水，次氯酸酸性比碳酸弱，所以向NaClO溶液中通入二氧化碳可以得到次氯酸，故C正確；
          D．鐵與水蒸氣高溫下反應得到四氧化三鐵，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用光能分解水的裝置如圖，在直流電場作用下，雙極性膜將水解離為H+和OH，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法錯誤的是（ ）
          A.光電池能將光能轉化為電能
          B.陽極區(qū)發(fā)生的電極反應為：2H2O4e=4H++O2↑
          C.雙極性膜能控制兩側溶液的酸堿性不同
          D.再生池中發(fā)生的反應為：2V2++2H+=2V3++H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生為探究鈉與二氧化碳的反應，利用如圖裝置進行實驗。
          已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題：
          （1）請將上圖各裝置連接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。
          （2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是______（填字母）。
          A．硝酸鈉溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸
          （3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到________________時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。
          （4）反應過程中二氧化碳足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。
          Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體： ___________________________。
          Ⅱ.裝置①中鈉的質量為0.46 g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標準狀況)二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中排放的含錳廢水(主要金屬離子為Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，還含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等離子)為原料，生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：
          已知：25 ℃時，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。
          (1)流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預處理，得到主要含有Mn2＋的母液。
          ①除鐵鋁時，在攪拌條件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液調節(jié)pH。加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。
          ②除鈣鎂步驟中，當Ca2＋、Mg2＋沉淀完全時，溶液中＝________。
          (2) 沉錳過程在pH為7.0條件下充分進行，反應溫度對錳沉淀率的影響關系如圖所示。
          ①沉錳過程發(fā)生反應的離子方程式為____________。該過程中加入適當過量的NH4HCO3的原因是________。
          ②當溫度超過30 ℃，沉錳反應的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是______________________________。
          (3) 沉錳后過濾得到MnCO3粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2～3次，再低溫干燥，得到純凈的MnCO3。用無水乙醇洗滌的目的是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是
          A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失
          B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存
          C. 生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12
          D. 若=75%，則參加反應的苯為0.8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化：
          請回答下列問題：
          （1）寫出A、B的化學式：A___，B___。
          （2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）
          A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水
          寫出相應的離子方程式___。
          （3）寫出反應②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。
          （4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的化學用語表達正確的是（　�。�
          A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：
          C. 甲醇的球棍模型：  D. 乙酸的實驗式：CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無論以何種比例混合的10mL混和氣，在50mL的氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)的H2O，燃燒后所得氣體的體積為35mL，則該混合物可能為
          A. C3H6  C4H6 B. C2H6  C3H6
          C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說法不正確的是（ ）
          A.反應生成1molN2時轉移4mole-
          B.反應物能量之和大于生成物能量之和
          C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1
          D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
          

			
          

			
          
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