Question

溶液中有如下反應(yīng)（未配平）：Cu₂S + NO₃^— + H⁺+ H₂O —Cu²⁺ + SO₄^2-+ NH₄⁺
有關(guān)下列敘述正確的是

A．氧化產(chǎn)物只有SO42-

B．消耗4molCu2S，參加反應(yīng)的硝酸為5mol

C．若有4mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的銅有0.4mol

D．配平后H2O分子的計(jì)量數(shù)為1

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)方程式可知，S元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到＋6價(jià)，失去8個(gè)電子；銅元素的化合價(jià)從＋1價(jià)水果到＋2價(jià)，失去1個(gè)電子，則Cu₂S是還原劑，銅離子和SO₄^2-均是氧化產(chǎn)物，A不正確；氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到－3價(jià)，得到8個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量真不是是5:4，所以配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)中水是1，D正確；消耗4molCu₂S，被氧化的硝酸為5mol，參加反應(yīng)的硝酸大于5mol，B不正確；若有4mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的銅有0.8mol，C不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。而有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算則是根據(jù)電子的得失守恒進(jìn)行。