Question

【題目】（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。

（2）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸，常常還需加入的試劑是________(填序號)。

A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液

C．55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D．1g固體NaOH

（3）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩

組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

反應物	起始溫度t1/℃	終了溫度t2/℃	中和熱/kJ/mol
A．1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL	13.0		ΔH1
B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL	13.0		ΔH2

①甲在實驗之前預計ΔH1＝ΔH2，他的根據可能是__________________________；乙在實驗之前預計ΔH1≠ΔH2，他的根據是________________________________________________。

②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設充分反應后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝_____________________ (假設溶液密度均為1 g/cm3)

Answer 1

【答案】 量筒 環(huán)形玻璃攪拌棒 B 生成相同量的水產生相同的熱量 氨水電離需要吸收熱量 －56.9kJ/mol

【解析】(1)中和熱的測定實驗用到的玻璃儀器有：燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)取50mL0.50molL-1的鹽酸，為保證酸完全反應，堿稍過量，則還需加入的試劑是50mL0.55molL-1NaOH溶液，答案選B；(3)反應放出的熱量Q=cm△t，在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，因此甲在實驗之前預計ΔH1＝ΔH2；由于氨水是弱堿，電離需要吸收熱量，因此乙在實驗之前預計ΔH1≠ΔH2；根據以上分析可知中和熱應該按照A計算，△H1=－56.9kJ/mol。