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          （10 分）結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：
          


          


          （1）某課外活動小組的同學(xué)用圖1裝置探究CO2的實驗室制法：
          


          ①甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是   ，收集裝置是   。
          


          ②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，其方程式分別是：
          


          2NaHCO3
 Na2CO3 + H2O
+CO2↑
          


          NH4HCO3
 NH3 ↑+ H2O +CO2↑
          


          乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是          
。
          


          他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是                                   
。
          


          （2）圖1中裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應(yīng)速率。請從圖2中選取　　（填序號）取代B中的單孔塞，以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）①B（2分） C（2分）②A（2分）碳酸氫銨加熱分解會產(chǎn)生CO2和NH3的混合氣體，從而制得的CO2不純。（2分）
          


          （2）III（2分）
          


          【解析】（1）①大理石與鹽酸反應(yīng)，不需要加熱，所以選擇B裝置。CO2能溶于水，但密度大于空氣的，所以應(yīng)該用向上排氣法收集，答案選C。
          


          ②由于碳酸氫鈉分解需要加熱，且碳酸氫鈉是固體，所以應(yīng)該選擇裝置A；由于碳酸氫銨加熱分解會產(chǎn)生CO2和NH3的混合氣體，從而制得的CO2不純，所以不選用碳酸氫銨制取CO2。
          


          （2）要想控制反應(yīng)速率，則必須選擇分液漏斗，即選擇裝置Ⅲ。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)住Ｏ聢D表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。
          （1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是  ▲   。
              A．在交通運(yùn)輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
              B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運(yùn)輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致
              C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量 
              D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          （2）在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進(jìn)行的一個反應(yīng)過程：
             ▲   。
          （3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
           
              
          時間/h
                      		    
          0
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		    
          4
                      		    
          5
                      		 
           
              
          c(NO)/mol·L-1
                      		    
          1.00×10-3
                      		    
          4.5×10-4
                      		    
          2.5×10-4
                      		    
          1.5×10-4
                      		    
          1.00×10-4
                      		    
          1.00×10-4
                      		 
           
              
          c(CO)/mol·L-1
                      		    
          3.6×10-3
                      		    
          3.05×10-3
                      		    
          2.85×10-3
                      		    
          2.75×10-3
                      		    
          2.70×10-3
                      		    
          2.70×10-3
                      		 
          在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲   。
          （4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江西省南昌二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
          (1)下列類推結(jié)論正確的是：              
           
          		類比對象
          		結(jié)論
          A
          		Cl2+H2OHCl+HClO
          		I2+H2OHI+HIO
          B
          		C+2CuO  2Cu+CO2↑
          		C+SiO2 Si+ CO2↑
          C
          		Na2O+H2O ="=" 2NaOH
          		CuO+H2O ="=" Cu（OH）2
          D
          		Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
          		Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
          (2)在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì).請結(jié)合元素周期律完成下列問題：
          元素
          		8O
          		16S
          		34Se
          		52Te
          單質(zhì)熔點(℃)
          		－218.4
          		113
          		 
          		450
          單質(zhì)沸點(℃)
          		－183
          		444.6
          		685
          		1390
          主要化合價
          		－2
          		－2，＋4，＋6
          		－2，＋4，＋6
          		 
          原子半徑
          		逐漸增大
          單質(zhì)與H2
          反應(yīng)情況
          		點燃時易化合
          		加熱化合
          		加熱難化合
          		不能直接化合
          ①硒的熔點范圍可能是_______ ；②碲的化合價可能有_______ ；
          ③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是             (填化學(xué)式)；
          ④氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高一10月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （10 分）結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

          （1）某課外活動小組的同學(xué)用圖1裝置探究CO2的實驗室制法：
          ①甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是  ，收集裝置是  。
          ②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，其方程式分別是：
          2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2↑
          NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2↑
          乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是          。
          他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是                                   。
          （2）圖1中裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應(yīng)速率。請從圖2中選取　　（填序號）取代B中的單孔塞，以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省富陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分) 在食品加工領(lǐng)域，應(yīng)用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500g/kg，二氧化硫殘留量不得超過0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結(jié)合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結(jié)合狀態(tài)，并使之固定S02+2KOH ==
K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K2S03+H2S04  == K2S04+H2O+S02↑；加入過量的I2氧化S02；過量的I2可用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定，I2+2Na2S203== Na2S406+
2NaI。
          


          以下是某實驗小組測定某品牌的干白葡萄酒（密度為1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超標(biāo)的實驗方案。
          


          實驗步驟：
          


          ①用移液管量取50.00ml樣品于250ml錐形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；
          


          ②靜置15min； 
          


          ③打開塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；
          


          ④用      
滴定管移取步驟③中溶液25.00ml，加入適量0.1%的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；
          


          ⑤重復(fù)以上實驗2次；
          


          ⑥數(shù)據(jù)處理，得出結(jié)論。
          


          請回答下列問題：
          


          （1）以上實驗方案中步驟③中加碘溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：              
；
          


          （2）步驟①-③中始終要將錐形瓶加塞進(jìn)行操作的原因是             
； 
          


          （3）步驟④的A溶液最合適的是            
；滴定終點的判斷方法是                            
                                           ；
          


          （4）步驟④應(yīng)該選用           
(填空“酸式”或“堿式”)滴定管；
          


          （5）該小組三次實驗消耗的Na2S203溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下：
          


          
 
          
  
  
          序號
          
            		
  
  
          滴定前/mL
          
            		
  
  
          滴定后/mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          1.35
          
            		
  
  
          19.40
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          1.05
          
            		
  
  
          19.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          1.58
          
            		
  
  
          20.91
          
            		
 
          

          


          根據(jù)數(shù)據(jù)計算該樣品中總二氧化硫的濃度為      
mol/L，故該干白葡萄酒是      
（填“合格”“不合格”）產(chǎn)品。
          


           
          

			
          

			
          
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