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          (7分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
          　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
          　�。�1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
          　　（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_________、__________。
          　　（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________mol。
          　�。�4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）14H++2NO3—＋3Cu2O = 6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
          　�。�2）酸性　氧化性
          　�。�3）0.6mol
          　�。�4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊試液）．
          （1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，分液漏斗中盛放濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          ①怎樣證明氯氣已經(jīng)充滿了整個(gè)裝置
          觀察當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，說(shuō)明氯氣已充滿整個(gè)裝置
          觀察當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，說(shuō)明氯氣已充滿整個(gè)裝置
          ；
          ②B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          溶液變藍(lán)
          溶液變藍(lán)
          ．
          （2）在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)信息寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式
          C+2H2O+2Cl2
            △  
          .
           
          CO2↑+4HCl↑
          C+2H2O+2Cl2
            △  
          .
           
          CO2↑+4HCl↑
          ．
          （3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是
          生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去
          生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去
          ．
          （4）D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作
          關(guān)閉Ⅰ處活塞
          關(guān)閉Ⅰ處活塞
          ；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是
          Ⅰ處b瓶?jī)?nèi)液面下降，c中液面上升
          Ⅰ處b瓶?jī)?nèi)液面下降，c中液面上升
          ．
          （5）若將C中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為2：1，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為：
          7：3
          7：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
          ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）NO的危害在于
          ACD
          ACD
          （填標(biāo)號(hào)）．
          A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
          C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
          （2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：
          Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
          Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
          ．
          （3）已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
          ①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
          Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
          Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          ②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
          8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
          ．
          ③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有
          bc
          bc
           （填標(biāo)號(hào)）．
          a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

          Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應(yīng)中的作用是
          c
          c
          （填標(biāo)號(hào)）．
          a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
          （2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
          Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
          Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
          ．
          （3）用上圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A
          H2SO4
          H2SO4
          ，B
          NaHCO3或Na2CO3
          NaHCO3或Na2CO3
          ，C
          Na2SiO3
          Na2SiO3
          填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (7分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
          　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
          　�。�1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
          　　（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_________、__________。
          　�。�3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________mol。
          　�。�4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京四中高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
          


          　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
          


          　�。�1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
          


          　　（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_________、__________。
          


          　　（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________mol。
          


          　�。�4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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