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        1. 【題目】CO2的固定和轉(zhuǎn)化是世界性課題。蘭州大學景歡旺教授團隊巧妙設計構建了系列新型光電催化人工光合成體系——光電催化池,p-n半導體異質(zhì)結(jié)催化CO2在水中直接制備長碳鏈有機物并放出氧氣,原理如圖,下列說法不正確的是

          A.電極1的電勢比電極2的電勢高

          B.該設計向大自然學習,模仿植物的光合作用

          C.電子從a極流到電極1,從電極2流到b

          D.負極區(qū),p-n為催化劑,CO2發(fā)生還原反應生成長碳鏈有機物

          【答案】A

          【解析】

          由總方程式可知,該裝置為電解裝置,氧氣為氧化產(chǎn)物,是陽極產(chǎn)物,則光電池的b電極為正極,長鏈有機物為還原產(chǎn)物,是陰極產(chǎn)物,則光電池的a電極為負極。

          A.電極1連接的是正極b,電極2連接的是負極a,正極電勢高于負極,所以電極1的電勢比電極2的電勢低,故A錯誤;

          Bp-n半導體異質(zhì)結(jié)催化CO2在水中直接制備長碳鏈有機物并放出氧氣,原理類似光合作用,故B正確;

          C.電子從電源的負極經(jīng)外電路流向正極,即從a極流到電極1,從電極2流到b極,故C正確;

          D.根據(jù)圖示電極a是負極,1和負極相連,相當于陰極,發(fā)生還原反應生成長碳鏈有機物,故D正確;

          故答案為A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外興趣活動小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中,再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間,下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是

          A.實驗結(jié)束時,裝置Ⅰ左側(cè)的液面會下降

          B.實驗結(jié)束時,左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

          C.實驗結(jié)束時,裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重

          D.實驗結(jié)束時,裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】活動小組同學用下圖1裝置進行實驗,試回答下列問題。

          1)若開始時開關Ka連接,則A極的電極反應式為____

          2)若開始時開關Kb連接,則A極的電極反應式為____

          3)當開關Kb連接時,關于這個實驗,下列說法正確的是(填序號)____。

          A.溶液中Na+A極移動

          B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

          C.反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

          4)該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

          ①制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”、“D)___導出,制得的氧氣從出口(填“A”、“B”、“C”、“D)___導出。

          ②此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

          ③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應的離子方程式中正確的是

          A.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4OHNH3H2O

          B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

          C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性:Ba2+OH+H+SO42BaSO4↓+H2O

          D.Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe24HNO3-3Fe3NO↑2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生如下反應:Cu4HNO3 = Cu(NO3)22NO22H2O;3Cu8HNO3 = 3Cu(NO3)22NO↑4H2O。銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體體積為8.96L(標況)。請計算(各數(shù)據(jù)保留兩位有效數(shù)字)

          (1)NO的體積為______

          (2)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為______

          (3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入100mL 2.0mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)0.5mol CH4的質(zhì)量是_____g,在標準狀況下的體積為______L;含有約______個氫原子。

          (2)將標準狀況下22.4LHCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______;配制300mL 0.5molL1氯化鈉溶液,需要1.5molL1的氯化鈉溶液的體積是______mL。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          1)寫出下列儀器的名稱:

          ①__________________;②__________________④__________________;

          2)儀器中,使用時必須檢査是否漏水的有_______________(填序號〉

          3)現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中兩處錯誤是_____________,___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中,完全溶解,無金屬剩余,所得溶液密度為dgcm3,下列相關計算式子中錯誤的是(  )

          A.NaOH的物質(zhì)的量:(abmol

          B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度:mol/L

          C.標況下生成H2的體積:L

          D.參加反應的水的質(zhì)量:18a+1.5bg

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用,工業(yè)上可由高鐵菱錳礦(主要成分為,含有等雜質(zhì))制備,部分工藝流程如下:

          相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的如表(開始沉淀的按離子濃度為計算):

          金屬離子

          開始沉淀的pH

          8.1

          6.3

          1.5

          3.4

          8.9

          沉淀完全的pH

          10.1

          8.3

          2.8

          4.7

          10.9

          1)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___________;

          2)“調(diào)pH”范圍至5~6,得到濾渣2的主要成分除外還有___________;

          3)“除雜”過程中加入的目的是___________

          4)“沉錳”過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________;

          5在水中的溶解度與溫度的關系如圖所示。由獲得較純凈的晶體的方法是:將溶于適量的稀硫酸,控制溫度在80~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶,__________(填操作名稱),得到晶體,洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是__________

          6)已知:。室溫下,若溶液中,欲使溶液中的,則需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______________________。

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