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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質中,氧元素化合價最高的是( )

          A. H2O B. O3 C. H2O2 D. HClO

          【答案】B

          【解析】A.氫為+1價,則H2OO元素的化合價為-2價;BO3為單質,則O元素的化合價為0;C.氫為+1價,則H2O2O元素的化合價為-1價;D.氫為+1價,氯為+1價,則HClOO元素的化合價為-2價;因此氧元素化合價最高的是O3O元素的化合價,答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列除雜質的操作中不正確的是

          A. CaO 固體中混有少量CaCO3:高溫加熱固體至質量恒定

          B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3:往該溶液中滴加稀鹽酸至溶液為中性

          C. CO2中混有HCl:將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶

          D. NaCl溶液中混有少量I2:加入適量 ,振蕩,靜置,分液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是( )

          A. 糖類中含碳原子數(shù)量最少 B. 不能再水解成更簡單的糖

          C. 分子中只有一個醛基 D. 糖類中結構最簡單

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1,則下列判斷不合理的是(

          A、c1:c2=1:3 B、平衡時,Y與Z的生成速率之比為3:2

          C、X、Y的轉化率不相等 D、c1的取值范圍0c10.14 molL﹣1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某礦泉水標簽上的部分內容為,鈣≥4.0mg/L,鉀≥0.35mg/L,鎂≥0.5mg/L,鈉≥0.8mg/L。標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是

          A.原子 B.單質 C.元素 D.分子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】人體血液內的血紅蛋白Hb易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應:CO+HbOO2+HbCO37℃時,該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到濃度的0.02倍,會使人智力受損。據(jù)此,下列結論錯誤的是

          ACO HbO2反應的平衡常數(shù)K

          B人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結合的O2越少

          C當吸入的COO2濃度之比大于或等于002時,人的智力才會受損

          DCO中毐的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產生的[O]為游離氧原子,有很強的殺毒消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下:反應①O3O2+[O]△H>0 平衡常數(shù)為K1;反應②[O]+O32O2△H<0 平衡常數(shù)為K2;總反應:2O33O2△H<0 平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是(

          A、升高溫度,K增大 B、K=K1+K2

          C、壓強增大,K2減小 D適當升溫,可提高消毒效率

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境。電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。

          I.直接沉淀法

          (1)已知含鉻廢水中存在著平衡:。在實際工業(yè)生產中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成沉淀的化學式為

          .還原沉淀法

          (2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)

          A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4溶液

          C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

          (3)上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)送反應的離子方程式為

          (4)Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,原因可用離子方程式表示:

          (5)實際工業(yè)生產中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR為陽離子交換樹脂,Mn+為要測定的離子。

          常溫下,某次測定過程中,將pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后,測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L,則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ,當Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認為沉淀完全,處理后測得溶液的PH=6,則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放

          .電解法

          (6)該法是用鐵作電極點解含Cr2O72-的酸性廢水,電解時陰極上有大量氣泡生成,并產生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反應中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀,外電路通過的電子的物質的量為 mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

          從反應開始到l0min,用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____________。

          下列說法正確的是____________(填字母序號)。

          A.達到平衡時,H2的轉化率為65%

          B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

          C.達到平衡后,再充氬氣,反應速率減小

          D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

          (2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下:

          :C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

          :CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

          :CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

          計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=__________kJ/mol;

          若K1、K2、K3分別為反應、的平衡常數(shù),該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。

          對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)

          A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積

          C.增加CaO的量 D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

          (3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為_________。

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