Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．在標準狀況下，1mol任何物質的體積為22.4L

B．等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H⁺的物質的量濃度也相等

C．1molH₂和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質量也相同

D．體積為6L的O₂，其質量可能為8g

Answer 1

分析：A．根據(jù)氣體摩爾體積是使用范圍分析；
B．強酸溶液中氫離子濃度與酸的濃度、酸的元數(shù)有關；
C．根據(jù)N（分子數(shù)）=nN_A、m=nM及分子的構成計算判斷；
D．根據(jù)m=

V

Vm

M計算其質量．

解答：解：A．氣體摩爾體積只適用于氣體，對固體和液體不適用，所以標況下，1mol任何物質的體積不一定為22.4L，故A錯誤；
B．強酸溶液中氫離子濃度與酸的濃度、酸的元數(shù)有關，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，硫酸中氫離子物質的量濃度是鹽酸中氫離子物質的量濃度的2倍，故B錯誤；
C．根據(jù)N（分子數(shù)）=nN_A、m=nM及分子的構成知，1molH₂和1molHe中，所含的分子數(shù)相同，原子數(shù)和質量不同，故C錯誤；
D．溫度和壓強未知，所以氣體摩爾體積未知，根據(jù)m=

V

Vm

M知，6L的O₂，其質量可能為8g，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氣體摩爾體積的使用范圍、物質的量的有關計算等知識點，注意氦氣是單原子分子不是雙原子分子，為易錯點．