Question

將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入多少b mol·L^-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體？若把放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積又是多少？

Answer 1

L，0.4m mL

解析:

看似過量計(jì)算，其實(shí)不然，有其規(guī)律可循。有關(guān)反應(yīng)如下：Fe+SFeS，F(xiàn)eS+2HCl====FeCl₂+H₂S↑，得Fe—2HCl；Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑，得Fe—2HCl。即產(chǎn)生氣體所消耗的鹽酸的量與硫粉的量無關(guān)，計(jì)算關(guān)系式只有一種，即Fe—2HCl，設(shè)需加b mol·L^-1鹽酸體積為V，×2=V×b mol·L^-1，得V=L。又有關(guān)系式Fe—H₂，F(xiàn)e—H₂S，產(chǎn)生混合氣體的量只與鐵的量有關(guān)。混合氣體與鐵等物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積就為×22.4 L·mol^-1=0.4m mL。