Question

現(xiàn)有1——20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：

元素           物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)

A                 M層上有2對成對電子

B                  B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑

C                  常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

D                 元素最高正價是＋7價

 

（1）元素A的原子最外層共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有___種能量不同的電子。B的

離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是_________。

（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）

_________________

（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號表示），下列表述中能證明

這一事實(shí)的是_______

A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同  

B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

D．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)

（4）C的氫化物固態(tài)時屬于______晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（本題共8分，每空1分）

（1）6，2，CaCl₂ 

（2）

（3）Cl，C

（4）分子，2NH₃＋H₂SO₄→(NH₄)₂SO₄

【解析】

試題分析：M層上有2對成對電子可推出A原子3P軌道分布了4個電子，為S；根據(jù)C的氫化物水溶液呈堿性可知C為N；1—20號元素元素最高正價是＋7價只有Cl，所以D為Cl元素；B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑，可推出D為Ca元素。

（1）S原子最外層為6個電子，既有6種電子運(yùn)動狀態(tài)，分布在3S、3P軌道上，有2種能量不同的電子，Cl‾與Ca²⁺形成的干燥劑為CaCl₂。

（2）N元素與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子為NH₄⁺。

（3）根據(jù)元素周期律和元素周期表，Cl的非金屬性大于S；一定條件下Cl₂能從H₂S水溶液中置換出S單質(zhì)，說明Cl原子的得電子能力大于S原子，Cl元素的非金屬性大于S元素。

（4）C的氫化物為NH₃，固態(tài)時屬于分子晶體，A的最高價氧化物水化物為H₂SO₄，二者反應(yīng)生成(NH₄)₂SO₄。

考點(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素推斷、元素周期律、電子式及化學(xué)方程式的書寫、晶體類型。