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				（1）電鍍時，鍍件與電源的    極連接．
          （2）化學鍍的原理是利用化學反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層．
          ①若用銅鹽進行化學鍍銅，應(yīng)選用    （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
          ②某化學鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如圖所示．該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：    ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：（1）電鍍時，鍍件就是待鍍金屬，作陰極；
          （2）①用銅鹽進行化學鍍銅，銅離子在陰極得電子，應(yīng)選還原劑發(fā)生反應(yīng)；
          ②鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右，結(jié)合圖可知，pH=8-9之間，反應(yīng)速率為0來解答．
          解答：解：（1）電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負極相連；鍍層金屬為陽極，與電源正極相連，故答案為：負；
          （2）①要把銅從銅鹽中置換銅出來，銅離子在陰極得電子，如用鐵作還原劑即可，所以加入還原劑，故答案為：還原劑；
          ②根據(jù)圖示信息，pH=8-9之間，反應(yīng)速率為0，所以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間，故答案為：使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間．
          點評：本題考查電解原理，熟悉電鍍及明確讀圖信息的重要性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?福建）（1）電鍍時，鍍件與電源的
          負
          負
          極連接．
          （2）化學鍍的原理是利用化學反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層．
          ①若用銅鹽進行化學鍍銅，應(yīng)選用
          還原劑
          還原劑
          （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
          ②某化學鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如圖所示．該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：
          使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9之間
          使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9之間
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分（福建卷帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)
          (1)電鍍時，鍍件與電源的   極連接。
          (2)化學鍍的原理是利用化學反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
          ① 若用銅鹽進行化學鍍銅，應(yīng)選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。
          ② 某化學鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：               

          (3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

          ① 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                   。
          ② 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                （填離子符號）。
          ③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為          。
          ④ 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為
          3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +
          過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1，, c ( NH4+）="b" mol·L-1，, c ( SO42-）=" d" mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿          （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第8講 電化學基礎(chǔ)練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.（1）電鍍時，鍍件與電源的________極連接。
          （2）化學鍍的原理是利用化學反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應(yīng)選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。
          Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖：
          （1）電源的負極為________(填“A”或“B”)。
          （2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為________、________。
          （3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分（福建卷解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)
          


          (1)電鍍時，鍍件與電源的   
極連接。
          


          (2)化學鍍的原理是利用化學反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
          


          ① 若用銅鹽進行化學鍍銅，應(yīng)選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。
          


          ② 某化學鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH
變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：               

          


          


          (3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下
          


          


          ① 步驟（i）中Cu2(OH)
2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                   
。
          


          ② 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH
作用的離子是                
（填離子符號）。
          


          ③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為           。
          


          ④ 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為
          


          3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O=
NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H + 
          


          過濾后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）= d mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿          
（用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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