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          25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸溶液與某強(qiáng)堿溶液按1：10的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的pH之和是
          （　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：25℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液與某強(qiáng)堿溶液按1：10的體積比混合后溶液恰好呈中性，說明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，設(shè)強(qiáng)酸溶液的pH=m，則溶液中氫離子濃度為10-m mol/L，設(shè)強(qiáng)堿溶液pH=n，溶液中氫氧根離子濃度為10 n-14 mol/L，依據(jù)1×10-m=10×10 n-14，進(jìn)行解答．
          解答：解：設(shè)強(qiáng)酸溶液的pH=m，體積為V，常溫下，pH=m的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為10-m mol/L，設(shè)強(qiáng)堿溶液pH=n，體積為10V，pH=n的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度c（OH-）=
          KW
          C(H+)
          =
          10-14
          10-n
          mol/L=10 n-14 mol/L，混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以V×10-m=10V×10 n-14，10m+n=1013，所以a+b=13，
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液的pH與氫離子、氫氧根離子濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸（H2C2O4）的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ．小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快．
          （1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為
           
          ．
          （2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（表中“一”表示未加入該試劑）．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)          		
反應(yīng)溫度
          （利用水浴加熱）          		
稀硫酸
          溶液          		
MnSO4固體
0.10mol/L
          KMnO4溶液          		
褪色
          時(shí)間
          

          
1
750℃
----
---
1mL
1OOs
          

          
2
750℃
10滴
----
1mL
40s
          

          
3
750℃
10滴
加入少許
1mL
3s
          甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論：
          Ⅱ．乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量．進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸．
          （1）他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
          ①提出合理假設(shè)：
          假設(shè)1：只存在CaCO3；   
          假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
          假設(shè)3：
           
          ．
          ②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
          限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：
           
          		

           
          

          
步驟2：
           
          		

           
          （2）欲準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
          ①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4 沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2-3次．平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
          ②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．（只列式不計(jì)算，已知：C2O42-的摩爾質(zhì)量為88g?mol-1）
          ③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某產(chǎn)物已略去）：
          


          


          已知：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無(wú)色液體，A、B含同一種元素。
          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸。
          


          ①寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    
。
          


          ②現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1
mol·L－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                            
。
          


          ③在常溫下，向V1
L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應(yīng)，則V1和V2的關(guān)系為Vl    
V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“無(wú)法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H＋)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝      
。
          


          （2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸。
          


          ①B所含元素在周期表中的位置                   
。
          


          ②寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              
；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp＝2.8×10－9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp      
（填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I.某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸(H2C2O4)的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
              
          小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快。
              
          （1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為                                   。
              
          H2C2O4的電離方程式為                                                          
              
          （2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（表中“一”表示未加入該試劑）。
                  
             
                  
          實(shí)驗(yàn) 
              
          編號(hào)
                        		        
          反應(yīng)溫度 
              
          (利用水浴加熱)
                        		        
          稀硫酸 
              
          溶液
                        		        
          MnSO4固體
                        		        
          0.10 mol/L
              
           KMnO4溶液
                        		        
          褪色 
              
          時(shí)間
                        		   
             
                  
          1
                        		        
          750C
                        		        
          一
                        		        
          一
                        		        
          1mL
                        		        
          100s
                        		   
             
                  
          2
                        		        
          750C
                        		        
          10滴
                        		        
          一
                        		        
          1mL
                        		        
          40s
                        		   
             
                  
          3
                        		        
          750C
                        		        
          10滴
                        		        
          加入少許
                        		        
          1mL
                        		        
          3s
                        		   
            
                  
          甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論:                                                           
              
          II.乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”， 決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸。
              
           (1) 欲準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
              
          ①操作：取m  g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4  沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2 —3次。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V  mL。
              
          ②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42－計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                         。（只列式不計(jì)算，已知：C2O42－的的摩爾質(zhì)量為88 g•mol-1）
              
          ③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是                                                                   。
              
          Ⅲ另一小組通過測(cè)定鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)來探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。
              
          所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性                                 
              
          （2）該實(shí)驗(yàn)除保證氣密性良好外，還需注意：                      ，                                                
              
          （3）該小組同學(xué)所用實(shí)驗(yàn)時(shí)間相同，通過測(cè)定                                          來證明4mol/l稀硫酸反應(yīng)速率快
              
              
          Ⅳ.第四組完成溫度對(duì)反應(yīng)速度率的影響實(shí)驗(yàn)選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式
              
          為                                                       
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：
            
          （1）則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為       （填A(yù)或B）
            
          （2）25時(shí)，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶  
            
          液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與
            
          溶液的體積比為        
            
          （3）95時(shí)，若100體積1＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積
            
          2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前， 與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：
            ⑴則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為　　　 （填“A”或“B”）。
            ⑵25時(shí)，將＝8的NaOH溶液與＝5的溶液
            混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶
            液的體積比為　　  　　　　　　。
            ⑶95時(shí)，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是　　 　　　　　　。
            ⑷95時(shí)，若100體積1＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是=　  　　　　　（用含b的代數(shù)式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。
              
                           
          

			
          

			
          
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