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          下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是  （　　）。
          A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 
          B．酒精可用作燃料，說(shuō)明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng) 
          C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng) 
          D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是（  ）
          A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
          B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量多
          D．因?yàn)?O2=2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中正確的是(　　)
          A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ 
          B．由C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 
          C．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同 
          D．任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關(guān)系中正確的是(　　)
          A．Q>Q1>Q2 B．Q1>Q2>Q C．Q1>Q>Q2 D．Q1=Q2>Q 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①
          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②
          C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
          則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH為(　　)
          A．＋1 164.1 kJ·mol－1　　　 B．－1 641.0 kJ·mol－1 
          C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是(   )
          A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
          B．升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)
          C．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＞0
          D．H3PO4的電離常數(shù): 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　　)
          A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
          B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
          C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
          ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
          ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．1 mol CH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ 
          B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1
           
          C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收熱量 
          D．根據(jù)②推知：在25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（  ）
          A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol 
          B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol 
          C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol 
          D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ 
          

			
          

			
          
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