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          下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是  （　�。�。
          A．生成物總能量一定低于反應物總能量 
          B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應 
          C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應 
          D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（  ）
          A．物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化
          B．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應
          C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多
          D．因為3O2=2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中正確的是(　　)
          A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ 
          B．由C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 
          C．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同 
          D．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關系中正確的是(　　)
          A．Q>Q1>Q2 B．Q1>Q2>Q C．Q1>Q>Q2 D．Q1=Q2>Q 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①
          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②
          C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
          則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH為(　　)
          A．＋1 164.1 kJ·mol－1　　　 B．－1 641.0 kJ·mol－1 
          C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是(   )
          A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
          B．升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數(shù)
          C．某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0
          D．H3PO4的電離常數(shù): 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結論正確的是(　　)
          A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
          B．①的反應熱為221 kJ/mol
          C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
          ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
          ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol
          下列說法正確的是(　　)
          A．1 mol CH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ 
          B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1
           
          C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量 
          D．根據(jù)②推知：在25 ℃，101 kPa時，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9 kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學方程式書寫正確的是（  ）
          A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol 
          B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol 
          C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol 
          D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ 
          

			
          

			
          
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