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          (08揭陽市一模)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：
          3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（）
            ① 氧化劑是H3AsO3；② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
          A．①③⑤           B．①②④⑤            C．①②③④            D．只有①③
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08揭陽市一模）（10分）（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、 普通漏斗、玻璃棒、燒杯。
          ①若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是______________________.             
          ②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是________. 
          （2）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次)：
          A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H2SO4  E．氯水。
          發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍(lán)色→無色→藍(lán)色。
            依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號）                       。
          （3）眾所周知，氫氣燃燒生成水。然而，資料表明，
          氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產(chǎn)物。某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證該產(chǎn)物的存在。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：制H2、驗(yàn)純，將火焰對著冰塊。
          ①     在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，
          觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍(lán)色。
                  ②在另一個小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色。請你寫出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：            ；
          由上述實(shí)驗(yàn)中可以歸納出該產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)有                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （（08揭陽市一模）（10分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：
          催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa。
          回答下列問題：
          ⑴ 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是        。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是            。
          ⑵ 500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝         。
          ⑶有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                          。
          ⑷已知H2(g)、 CO(g) 、CH4(g)三種物質(zhì)的燃燒熱分別是－285.8 kJ?mol－1、 －283.0 kJ?mol－1、
          －890.3 kJ?mol－1，1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。那么該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H      0 （填>、= 或 <）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08揭陽市一模）（12分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
          6FeO?Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，
          試回答下列問題
          （1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                        ；                             。
          （2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                。
          （3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學(xué)方程式說明：                               
                                                                                              。
          （4）操作④中，酸化時，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
                                                         。
          （5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
          ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：                                   ；
          ②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與應(yīng)）                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08揭陽市一模）（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          元    素
          Mn
          Fe
          電離能
          /kJ?mol－1
          I1
          717
          759
          I2
          1509
          1561
          I3
          3248
          2957
          回答下列問題：
          ⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為     ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                  ；
          ⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
          ① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是      ；
          ② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是       ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式      ；
          ⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，
          在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮
          等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為        ；
          ⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
          分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際
          含有的Fe原子個數(shù)之比為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08揭陽市一模）在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)。
          Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a；
          Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)也為a。
          下列說法正確的是（）
          　A、若Ⅰ達(dá)平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大
          　B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4
          　C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(B) =n(A)+3
          　D、若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)時，可斷定x=4
          

			
          

			
          
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