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          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
          


          


          A．前20分鐘反應內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
          


          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
          


          C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
          


          D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：A、反應是可逆反應，不能進行到底，前20分鐘反應內(nèi)放出的熱量要小于46.2kJ，故錯。故選A。
          


          考點：化學平衡移動 平衡常數(shù)
圖像分析
          


          點評：本題考查的是化學平衡移動、平衡常數(shù)和圖像分析的相關知識，題目難度中，正確分析圖像是解題的關鍵。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
            
          （1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應的熱化學方程式：                。
            
            
          （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；
            
          ①下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是      （填字母）
            
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
            
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
            
          ②若上述反應達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度       （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分數(shù)       。
            
          （3）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請回答下列問題：
            
          目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0。
            
             ①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含
            
          量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）_____________；當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是_________________。
            
            
          ②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應速率為
          A．1.2mol／(L·min)        B．1mol／(L·min)
          C．0.6mol／(L·min)        D．0.4mol／(L·min)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建省泉州四校高三第二次聯(lián)考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應：
          


          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖，下列敘述錯誤的是（   
） 
          


          


          A．點a的正反應速率比b點的大
          


          B．點c處反應還未達到平衡
          


          C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣
          


          D．其他條件不變，500℃下反應至t1時刻， n(H2)比右圖中d點的值大
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆福建省高二上學期期中考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是
          


          


          A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)； △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
          


          B．
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； △H=2(b-a)kJ·mol-1
          


          C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol-1
          


          D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)； △H=(a+b)kJ·mol-1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是                    
          


          ①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向
          


          正反應方向移動
          


          ②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
          


          ③有氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積，平衡向氣體體積增大的方向移動
          


          ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
          


          A．①②④           B．①②③          C．②③④          D．①②③④
          


           
          

			
          

			
          
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