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          在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
          A．Na+、K+、S042-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、N03-
          C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          A. 酸性溶液中有大量的H+, HCO3-與H+不能大量共存
          B. 因為是無色溶液，所以不能含有藍色離子Cu2+
          C. 可以共存
          D. 因為是無色溶液，所以不能含有黃色離子Fe3+
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，濃度均為0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是
          A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++OH-
          B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A—)=c(B+)
          C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
          D．若將0.1mol·L-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L-1，則溶液的pH=9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：     ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
          （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是     ；
           A．若混合液pH＞7，則V≥10
           B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
           C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
           D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式     。
          （6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

          ① T1     T2（填＞、=、＜），
           T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；
          ②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是     
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理     次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          濃度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，在所得溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系錯誤的是（ ）
          A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)
          B．C(X－)+ C(HX)=2C(Na+)
          C．若混合物呈酸性, 則C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－) 
          D．若混合物呈堿性, 則C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是      ，只能水解不能電離的離子是      ，只能電離不能水解的離子是         ，既能電離又能水解的離子是          ，能促進水電離的離子是             ，能抑制水的電離的離子是     ，寫出陰離子水解的離子方程式                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是
          A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
          C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl－D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中能大量共存的離子組是                      （               ）
          A．、、B．
          C．K＋、H＋、CO32－D．Cl一、Ag+、Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）
          A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－
          B．水電離出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－
          C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－
          D．c(F-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）純水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，則此時純水中的c(OH-) =_____     mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，則c(OH-) =______     mol/L；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，則溶液的PH值為           。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)
          

			
          

			
          
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