Question

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中，發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為
c^x(A)·c(B)=c(C)·c(D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，
A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（    ）
A. 40%        B. 60%         C. 24%         D. 4%

Answer 1

A

解析試題分析：在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明了壓強(qiáng)的變化并不會影響該反應(yīng)，所以該反應(yīng)是反應(yīng)前后分子數(shù)變的反應(yīng)，故x為1，所以該反應(yīng)為A(g)+B(g) C(g)+D(g)，根據(jù)平衡常數(shù)K=c(A)·c(B)/（c(C)·c(D)）=1，設(shè)該容器為1L，則反應(yīng)的物質(zhì)的量為a，則可以得到，（2-a）（3-a）/（a×a）=1，解答a=1.2，所以B的轉(zhuǎn)化率="1.2/3=" 40% ，故本題的答案選擇A。
考點：轉(zhuǎn)化率的計算
點評：本題考查了轉(zhuǎn)化率的計算，該考點是高考常考的考點，本題要抓住的是在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明了壓強(qiáng)的變化并不會影響該反應(yīng)，所以該反應(yīng)是反應(yīng)前后分子數(shù)變的反應(yīng)，故x為1，然后根據(jù)K進(jìn)行計算，該題難度中等。