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          【題目】下列說法正確的是
          A.氯氣能將單質(zhì)鐵還原為氯化鐵
          B.鹽酸既有氧化性又有還原性
          C.氫氣在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈蒼白色，有白煙生成
          D.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 氯氣具有氧化性，能將單質(zhì)鐵氧化為氯化鐵，故A錯誤；
          B. 鹽酸和活潑金屬反應顯示氧化性，與二氧化錳反應制取氯氣顯示還原性，故B正確；
          C. 氫氣在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈蒼白色，生成氯化氫，氯化氫遇到空氣中的水蒸氣形成白霧，故C錯誤； 
          D. 新制的氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，液體滴在pH試紙上，先變紅后褪色，無法用pH試紙測定，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū)，其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應機理，對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。
          (1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =  665 kJ/mol 的反應分三步完成：
          ① 2NO(g) = N2O2(g) (快)
          ② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)
          ③ ______________________________ (快)，請完成第③步的化學方程式。因此決定此總反應速率的是第_____步的反應。(填序號)
          (2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體，試寫出該反應的熱化學方程式：______________。
          該反應在一定條件下達到平衡后，為了能加快反應速率并讓反應向正方向移動，可采取的措施有：（__________）
           A．適當升高溫度 B．適當降低溫度 C．壓縮體積增大壓強 D．使用正催化劑
          該反應采取上述措施重新達到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)
          (3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學反應加快反應速率，但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象�，F(xiàn)有某化學小組通過實驗測得不同溫度下該反應速率常數(shù)k (代表反應速率的一個常數(shù))的數(shù)值如下表：
          T(K)
          k
          T(K)
          k
          T(K)
          k
          143
          1.48 × 105
          273
          1.04 × 104
          514
          3.00 × 103
          195
          2.58 × 104
          333
          5.50 × 103
          613
          2.80 × 103
          254
          1.30 × 104
          414
          4.00 × 103
          663
          2.50 × 103
          由實驗數(shù)據(jù)測到v(正)~c(O2)的關(guān)系如圖所示，當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為_____點(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應的化學方程式如下：C2H4(g) + H2O(g)  C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A. Y對應的乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)為
          B. X、Y、Z對應的反應速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
          C. X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值：KX < KY <KZ
          D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或說法中，正確的是（ ）
          A. 氮氣分子的電子式是：N：：N：
          B. 苯的結(jié)構(gòu)簡式是C6H6
          C. 中子數(shù)為18的氯原子符號是18Cl
          D. 用電子式表示NaCl的形成過程是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中碳棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生。
          （1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：A是________極，電極反應為__________________，當一極有1mol純銅析出時，另一極溶解的銅___________1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。
          （2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe電極附近呈________色，電極反應式為_________。
          （3）若甲池中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，電解過程中陰極增重12．8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為_______L,若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后溶液的pH為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人設想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說法錯誤的是
          A. 1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價鍵 B. 乙分子的一氯取代產(chǎn)物只有一種
          C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有兩種 D. 丁分子顯然是不可能合成的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體 B. 分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵
          C. 分子晶體中一定有非極性共價鍵 D. 分子晶體中分子一定緊密堆積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中它們的熔點，從高到低的順序是（ ）
          A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是目前應用最多的金屬，鐵的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
          （1）K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑。基態(tài)鉀原子的電子排布式為_______________。
          （2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。
          ①Na、N、O的第一電離能有小到大的順序為_______________。
          ②CN-中碳原子的雜化類型是_______________。
          （3）過氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。
          ①1molH2O2中σ鍵的數(shù)目為_______________。
          ②H2O的沸點比H2S高的原因是_______________。
          （4）鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
          ①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。
          a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價鍵
          ②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶體類型是___________。
          ③鐵的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是ag·cm-3，則兩個最近的Fe原子間的距離為_____cm（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
          

			
          

			
          
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