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          部分短周期元素的原子半徑及常見(jiàn)化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		Z
          		M
          		Q
          		R
          		T
          		X
          原子半徑／nm
          		0.077
          		0.130
          		0.111
          		0.099
          		0.073
          		0.102
          常見(jiàn)化合價(jià)
          		+4 ,-4
          		+2
          		+4 ,-4
          		－1,+7
          		－2
          		+6，－2
          根據(jù)要求回答問(wèn)題（如需填化學(xué)用語(yǔ)的，請(qǐng)用各元素的元素符號(hào)表示)
          （1） X元素在元素周期表的位置是             。
          （2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物           (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。
          （3）寫(xiě)出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
          （4）Q的最高價(jià)氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                 。
          （5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            
          （6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝     。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知RO32－的R原子核內(nèi)有x個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m g RO32－含有電子的物質(zhì)的量為
          A．molB．mol 
          C．molD．mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是   
          A．P、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高
          B．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均為SP3雜化軌道類(lèi)型
          C．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大
          D．N、O、F電負(fù)性依次增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說(shuō)法一定正確的是
          A．若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物是堿，則M(OH)n＋1的堿性比R(OH)n的堿性強(qiáng)
          B．若T(OH)n為兩性氫氧化物，則J元素形成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象
          C．若J的氫化物是常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)，則M單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分
          D．若M的最高正價(jià)為＋4，則五種元素全是非金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

          （1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為                                     。
          （2）若A是X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬，寫(xiě)出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。
          （3）若A是某元素的一種常見(jiàn)酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ，寫(xiě)出E與F反應(yīng)的離子方程式是                        。
          （4）B的電子式為：__________，其中的化學(xué)鍵類(lèi)型為：______________。
          （5）說(shuō)明M物質(zhì)的一種用途：___________                      ______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個(gè)原理，分別是①構(gòu)造原理，②泡利原理，③洪特規(guī)則，④能量最低原理。在以下的現(xiàn)象中主要決定的因素是（填序號(hào)，各只填一項(xiàng)）
          （1）各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍             ；
          （2）碳原子的核外電子排布基態(tài)時(shí)是1s22s22p2而不是1s22s12p3           ；
          （3）最外層電子數(shù)不會(huì)超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不會(huì)超過(guò)18個(gè)             ；
          （4）鉻（24Cr）的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2        ；
          （5）磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個(gè)未成對(duì)的單電子            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是                   （   ）
          A．H2S比H2O穩(wěn)定
          B．O2-半徑比Na+的半徑小
          C．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)均達(dá)到2或8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：
          (1)A元素為　　　，甲的電子式為　　　　　　　　　　　　。
          (2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系為　　　　　　。
          (3)已知X在液態(tài)時(shí)和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出它電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          (4)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，
          ①若所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是　　　　　　，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          ②若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X)　　　　c(Y)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋)　　　　c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是
          A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
          B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
          C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)，顏色逐漸變深
          D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高
          

			
          

			
          
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