Question

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是(    )

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

Answer 1

A

解析:

此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字，選項(xiàng)B溶液NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H^＋)＞c(OH^－)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)，當(dāng)堿過量時(shí)，必定c(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項(xiàng)D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH^－)＜c(H^＋)，則c(CH₃COO^－)＞c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H^＋)＝c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)＝c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(H^＋)＜c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)＜c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)，所以c(CH₃COO^－) 不一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和。