Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（  ）

A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）

Answer 1

D

解析試題分析：A項：溶液呈酸性，c（H^＋）>c（OH^－）,所以c（NH₄^＋）<c（Cl^－），故錯；B項：應為：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃），故錯；C項：應為：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－），故錯。故選D。
考點：離子濃度大小之間的關系
點評：本題考查的是溶液中離子濃度大小之間的關系。難度中。注意多加練習關于這方面的知識。