【題目】常溫下，將CO2通入1L 0.01 mol·L-1 的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的OH-離子濃度[c水(OH-)]與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
A.MOH為一元強(qiáng)堿
B.b點(diǎn)溶液中：c(H+) = 1×10-7 mol·L-1
C.c點(diǎn)溶液中：c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.d點(diǎn)溶液中：c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
【答案】B
【解析】
a點(diǎn)為MOH溶液，a到c是生成M2CO3，b點(diǎn)是M2CO3和MOH的混合溶液，c點(diǎn)是單一的M2CO3溶液，c到d是生成MHCO3，d點(diǎn)是MHCO3和H2CO3的混合溶液，d點(diǎn)溶液呈中性，據(jù)此分析解答。
A．a點(diǎn)為MOH溶液，-lgc水(OH-)=12，c水(H+)=c水(OH-)=10-12 mol·L-1，c溶液(OH-)=
=0.01 mol·L-1，溶液中氫氧根離子濃度與MOH溶液濃度相同，說明MOH在溶液中完全電離，為一元強(qiáng)堿，故A正確；
B．b點(diǎn)是M2CO3和MOH的混合溶液，溶液顯堿性，對水的電離起抑制作用，b點(diǎn)溶液中：c(H+)＜1×10-7 mol·L-1，故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的OH-離子濃度最大時(shí)，說明此時(shí)的溶液是M2CO3溶液，根據(jù)M2CO3溶液中的物料守恒可得：c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故C正確；
D．d點(diǎn)是MHCO3和H2CO3的混合溶液，水電離出的OH-離子濃度10-7 mol·L-1，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒c(M+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，兩式相減得： c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故D正確；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256.65kJ的熱量。
（1）寫出H2O2電子式___；上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是____kJ。
（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有機(jī)合成的原料，也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4
回答下列問題：
⑴ΔH4=__kJ·mol-1。
⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示，在298~998K下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
⑶在三個(gè)完全相同的恒容密閉容器中，起始時(shí)均通入3molH2和1molCO2，分別只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。
①ΔH3__0（填“>”或“<”）。
②反應(yīng)Ⅳ，若A點(diǎn)總壓強(qiáng)為pMPa，則A點(diǎn)時(shí)CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。
③在B點(diǎn)對應(yīng)溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。
⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳比m[m=
]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。
①圖c中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?/span>__，圖d中氫碳比m從大到小的順序?yàn)?/span>__。
②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__（保留整數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。
（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________（填序號(hào)）。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2A+B
3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1B. v（A）=0.5mol·L-1· s-1
C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=30 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 該反應(yīng)方程式中x＝1
C. 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸可用作食品的防腐劑，實(shí)驗(yàn)室用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸，原理如圖所示：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟I：電氧化合成
在電解池中加入適量 KI、20mL蒸餾水和20 mL的1，4-二氧六環(huán)，攪拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，連接電化學(xué)裝置，恒定電流電解3h；
步驟II：清洗分離
反應(yīng)停止后，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒瓶，蒸餾除去反應(yīng)溶劑；用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶，將洗滌液轉(zhuǎn)移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去親油性雜質(zhì)，分離出水相和有機(jī)相；
步驟III：制得產(chǎn)品
用濃鹽酸酸化水相至pH為1~2，接著加入飽和KHSO3溶液，振蕩、抽濾、洗滌、干燥，稱量得到產(chǎn)品12.2 g；
有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì) | 分子式 | 溶解性 | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g/cm3) | 相對分子質(zhì)量 |
苯乙酮 | C8H8O | 難溶于水 | 202.3 | 1.03 | 120 |
苯甲酸 | C7H6O2 | 微溶于水 | 249 | 1.27 | 122 |
二氯甲烷 | CH2Cl2 | 不溶于水 | 40 | 1.33 | 85 |
回答下列問題：
(1)步驟I中，陰極的電極反應(yīng)式為___，陽極I-失去電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式為_。
(2)步驟II蒸餾過程中，需要使用到的下圖玻璃儀器有_______(填字母)，除下圖外完成蒸餾操作還需的玻璃儀器______(填儀器名稱)。
(3)步驟II分液過程中，應(yīng)充分振蕩，靜置分層后________(填字母)。
A．依次將有機(jī)相、水相從分液漏斗的上口倒出
B．依次將有機(jī)相、水相從分液漏斗的下口放出
C．先將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出，再將水相從下口放出
D．先將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出，再將水相從上口倒出
(4)步驟III中，加入濃鹽酸的目的是_________。
(5)步驟III中，加入飽和NaHSO3溶液，水相中的顏色明顯變淺，說明過量的I2被還原為I-，其離子方程式為___________。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2與Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Cl-和SO32-，某課外實(shí)驗(yàn)小組為了探究兩溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中不含SO32-而含有Cl-，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在裝置II中NaOH溶液的作用是___，ClO2和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
（2）請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟：把用氮?dú)庀♂尯蟮淖懔?/span>ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。
i取少量I中的溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅不褪色，證明溶液中無SO2。
ii另取少量I中的溶液于試管乙中，___，證明溶液中含有Cl-。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2；再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是
A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物
B.參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量為 0.04 mol
C.反應(yīng)過程中總共轉(zhuǎn)移 0.04 mol 電子
D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L
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