Question

【題目】為了驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾 持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.…

（1）A中反應的化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，則氧化性KMnO4____Cl2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____。

（3）過程Ⅲ的實驗目的是____。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是____。

（5）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是____。此處發(fā)生的化學方 程式是____。

（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們單質氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。試寫出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化學方程式：____。

Answer 1

【答案】> 淀粉KI試紙變藍 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽?/span>(或紫紅)色 吸收氯氣，防止污染空氣 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-

【解析】

（1）根據氧化還原反應的強弱規(guī)律進行判斷；

（2）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘；

（3）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；

（4）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘的存在；

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾．；

（6）單質氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，可以得出陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應，只發(fā)生KSCN與（CN）2的反應．

(1) 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產物，所以氧化性KMnO4>Cl2

故答案為：>；

(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I=I2+2Cl，I2能使淀粉變藍；

故答案為：淀粉KI試紙變藍；

(3) 為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，

故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；

(4) 因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,要發(fā)生：Cl2+2I=I2+2Cl，同時檢驗產物碘的存在，

故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽?/span>(或紫紅)色；

(5) 浸有NaOH溶液的棉花團的作用是吸收氯氣，防止污染空氣，發(fā)生的化學方 程式是Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，

故答案為：吸收氯氣，防止污染空氣；Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O；

(6) 單質氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，可以得出陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應，只發(fā)生KSCN與（CN）2的反應，該反應為2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-，
故答案為：2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-。