Question

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量，設(shè)其為E，如圖1－2所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題。

圖1－2

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點是____________________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。?

(2)同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是(填寫編號)________。?

①E(砷)＞E(硒)         ②E(砷)＜E(硒)?

③E(溴)＞E(硒)         ④E(溴)＜E(硒)?

(3)估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：__________＜E＜__________。?

(4)10號元素E值較大的原因是______________________________。?

Answer 1

解析：此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學(xué)生的歸納總結(jié)能力。(1)從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，E值變��；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性變化。(2)從第二、三周期可以看出，第ⅢA族和ⅣA族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低。由此可以推測出E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)。(3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)。(4)10號元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定?結(jié)構(gòu)。??

答案：(1)隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性?

(2) ①③?

(3)485　738?

(4)10號元素為氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。