【題目】按要求完成下列各題。
（1）FeCl3溶液中加入KSCN呈紅色，寫出離子方程式_________________________。
（2）NaHCO3溶液顯堿性的原因_________________________。
（3）NH4Cl溶液加入鋅粒產(chǎn)生氣體的離子方程式_________________________。
（4）已知16克固體硫充分燃燒放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
【答案】 Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 HCO3-+H2OH2CO3+OH- 2NH4++Zn=2NH3↑+H2↑+Zn2+ S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ/mol
【解析】(1)FeCl3溶液中加入KSCN呈紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，故答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；
(2)碳酸氫根離子在水溶液里電離程度小于水解程度而導(dǎo)致溶液呈堿性，水解的方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
(3)NH4Cl溶液水解顯酸性，加入鋅粒生成氫氣，同時促進銨根離子水解放出氨氣，反應(yīng)的離子方程式為2NH4++Zn=2NH 3↑+H2↑+Zn2+，故答案為：2NH4++Zn=2NH 3↑+H2↑+Zn2+；
(4)16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol，故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol。
期末好成績系列答案
99加1領(lǐng)先期末特訓(xùn)卷系列答案
百強名校期末沖刺100分系列答案
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實施。為保護和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是
A. 開發(fā)生物質(zhì)能替代化石燃料 B. 向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵
C. 用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣 D. 大力推廣生產(chǎn)和使用無氟冰箱
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。
（1）25℃，1.01×105Pa時,實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖放電時甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或“b”).電池內(nèi)部H+向______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應(yīng)式_____。
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值__________。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJmol | 436 | a | 945 |
當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol時，反應(yīng)放熱________
（4） 已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJmol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJmol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對 
X與 
X+兩種微粒，下列敘述正確的是（ ）
A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe(s)＋H2O(g) 
FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)關(guān)系如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝__________。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)；升高溫度，則K__________。
(2)在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知: 室溫時Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，請回答下列問題:
(1)寫出氯化鋇的電子式______，鹽酸和硫化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(3)沉淀A的成分是__________。
(4)熱空氣吹除時會有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>S2O32-，使產(chǎn)品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為________________。
(5)室溫時，若加堿調(diào)溶液pH至9,則完全沉淀的離子是_____________(寫出計算過程)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.1mol·L－1 KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） 。
（2）上述（B）操作的目的是 。
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同） 。
（4）實驗中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視 ，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是 。
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是 。
（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu(OH)2反應(yīng)
C. 纖維素、淀粉的化學(xué)式都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體
D. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì) ②溶解時有化學(xué)鍵的破壞 ③熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于
A. 原子晶體 B. 離子晶體 C. 分子晶體 D. 金屬晶體
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com