【題目】芴酮可用作工程塑料的改進(jìn)劑。某芴酮可通過下列反應(yīng)得到：
①化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)為_____和_____（寫名稱）。
②鑒別化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的試劑為_____（寫化學(xué)式）。
③1mol化合物Ⅰ最多可與_____molNaOH完全反應(yīng)。
【答案】(酚)羥基 羰基 NaHCO3 3
【解析】
①根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含氧官能團(tuán)；
②從I、II含有的官能團(tuán)的不同，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)選擇使用的鑒別試劑；
③羧基、酚羥基都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)。
①根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)可知，其中含氧官能團(tuán)為酚羥基和羰基；
②兩種物質(zhì)中都含有酚羥基，但化合物Ⅰ還含有羧基，具有酸的通性，可用NaHCO3溶液鑒別，向其中加入NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生的物質(zhì)是
，加入碳酸氫鈉溶液，無現(xiàn)象的是
；
③化合物Ⅰ中酚羥基和羧基都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由于I中含有2個酚羥基和1個羧基，因此1mol化合物I可與3mol氫氧化鈉反應(yīng)。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知氣態(tài)烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1，D具有酸性
請回答：
（1）某工藝指的是______，A中的官能團(tuán)名稱是______
（2）已知C與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，其化學(xué)方程式為______
（3）下列說法正確的是______
A．葡萄糖轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)
B．可用溴的四氯化碳溶液鑒別B和C
C．E不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．A在熱Cu絲催化氧化下可生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：
(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。
(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。
(3)在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？___________。為此，改進(jìn)方法是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請回答下列問題：
（1）K元素處于元素同期表的_____區(qū)。
（2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______（填標(biāo)號）。
A. [Ne]
B.[Ne]
C.[Ne] D. [Ne]
3s 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p
（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_____________。
（4）一些化合物的熔點如下表所示：
化合物 | NaCl | KCl | SiO2 |
熔點/°C | 801 | 770 | 1723 |
解釋表中化合物之間熔點差異的原因________________________________。
（5）NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
①N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是_______。
②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。
③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________。
④NH3的VSEPR模型為____；NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。
（6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列變化的方程式是
A.HSO3-電離：HSO3-+H2O
SO32-+ H3O+
B.NaHCO3溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C.KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-
D.用石墨電極電解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑
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【題目】乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.H2SO4是該合成過程的催化劑
B.合成過程的速率由反應(yīng)②決定
C.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)
D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4）kJ mol-1
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 71gCl2所含原子數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10 mg/kg，一種制備黃血鹽的工藝如下：
請回答下列問題：
(1)過濾需要用到的玻璃儀器有__________；寫出中間產(chǎn)物CaSO4的一種用途__________。
(2)步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(3)步驟V所用的試劑X是________(填化學(xué)式)，在得到產(chǎn)品前還需經(jīng)過的步驟包括____。
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-等的廢水必須處理后才能排放。
①CN-的電子式是_____________。
②處理含CN-廢水的方法：第一步NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第二步反應(yīng)的離子方程式是_____。
(5)已知反應(yīng)：
3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)
現(xiàn)有Fe2+被氧化后的溶液，僅供選擇的試劑：鐵粉、鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、KSCN溶液，請設(shè)計檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗方案_________。
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