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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
          A.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的數(shù)目為 NA
          B.0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
          C.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
          D.一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)一定為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，未指明溶液體積，無法計算Cl﹣的數(shù)目，A錯誤；
          B．0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應3Fe+4H2O(g) 高溫Fe3O4+4H2，生成的H2分子數(shù)目為NA，B錯誤；
          C．標準狀況下， H2O為液體，無法通過氣體摩爾體積進行計算，C錯誤； 
          D．一定條件下Na與一定量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉元素的化合價均從0價上升為+1價，2.3g鈉的物質的量為0.1mol，即轉移的電子數(shù)一定為0.1NA，D正確；
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。
          (一)提供的裝置
          (二)NH3的制取
          (1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。
          ①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣　③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱　④用無水氯化鈣干燥氨氣　⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
          (2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。
          (3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是___________。
          (三)模擬尾氣的處理
          選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：
          (4)A中反應的離子方程式為___________。
          (5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。
          a CuSO4　b H2O　c CCl4　d 濃硫酸
          (6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四溴化碳是一種灰白色粉末，熔點為94～95℃，廣泛用于有機化合物的溴代、農藥的制備等。某合作學習小組的同學擬用丙酮和液溴制備四溴化碳，其原理為CH3COCH3+4Br2+5NaOH→CBr4+CH3COONa+4NaBr+4H2O。回答下列問題：
          Ⅰ.制取Br2
          (1)甲組同學擬用溴化鈉、二氧化錳及濃硫酸制備液溴，其實驗裝置如圖1所示：
          ①該裝置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是___________________；
          ②冰水的作用是__________________________。
          Ⅱ.制取CBr4
          (2)乙組同學擬利用甲組同學制得的液溴與CH3COCH3(沸點56.5℃)等試劑制取四溴化碳。實驗步驟如下：
          步驟1：向圖2中三頸燒瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，攪拌。
          步驟2：冰水浴冷卻至2℃時，開始不斷滴加液溴20 g，滴加完畢后在5℃下保持20 min。
          步驟3：加入少量相轉移試劑，在不斷攪拌下滴入1.6 g丙酮，維持溫度在5～10℃，連續(xù)攪拌4 h。
          步驟4：過濾、冷水洗滌、減壓烘干，得產品8.3 g。
          ①步驟2滴入Br2之前，冷卻至2℃的目的是__________________________
          ②步驟4洗滌時，如何證明已洗滌干凈： ___________________________。
          ③本次實驗中產品的產率為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�
          A. 該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M點和P點對應的Ksp相等
          C. N點無BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q點變到P點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，不能說明CO2是酸性氧化物的是(　　)
          A.Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4
          B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          C.CO2+2Mg2MgO+C
          D.CO2+Na2O=Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是(　　)
          A.AlN中氮元素的化合價為+3
          B.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
          C.上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子
          D.AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應原理是研究和學習化學的重要依據(jù)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知氫氣的燃燒熱△H＝﹣285.5kJmol﹣1，則電解水的熱化學方程式為_____
          （2）在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝﹣198kJmol﹣1，則相同條件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反應，最終放出的熱量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____。
          （3）25℃時，下表為一些難溶電解質的相關數(shù)據(jù)：
           物質
           Fe（OH）2
           Cu（OH）2
           Fe（OH）3
           開始沉淀時的pH
           5.8
          4.1
           2.0
           完全沉淀時的pH
           8.3
          6.4
          3.2
          常溫下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步驟為：
          ①應先加入_____（填試劑名稱），發(fā)生的離子反應方程式為_____
          ②再加入CuO，調節(jié)溶液的pH在_____范圍內，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。
          Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
          （1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
          （2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
          a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
          （3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
          Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
          （4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是
          A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1
          B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
          C. 圖中x點的坐標為(10，6)
          D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分
          

			
          

			
          
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