【題目】如圖所示，a、b為等質(zhì)量的電極，電解槽中盛有1 L 1.0 mol·L－1CuSO4溶液，電解前后溶液體積變化忽略不計，下列有關(guān)敘述正確的是
A.電子的流向：負極→b→a→正極
B.若為電解精煉銅裝置，則a為粗銅；若為電鍍銅裝置，則b為純銅
C.電鍍銅或電解精煉銅，溶液中Cu2+濃度均不變
D.若為電鍍銅，當電路中通過的電子為0.2mol時，兩極的質(zhì)量相差12.8g
【答案】D
【解析】
A.該裝置為電解池，a極連接外加電源正極，b極連接外加電源負極，電子移動方向為負極→b，a→正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；
B.若為電解精煉銅的裝置，粗銅作陽極，則a極為粗銅，若為電鍍銅的裝置，純銅作陽極，則a極為純銅，故B錯誤；
C.電鍍銅時，溶液中銅離子濃度不變，電解精煉銅時，由于粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，鋅、鐵等失電子時，銅離子在陰極析出，因此溶液中銅離子濃度減小，故C錯誤；
D.若為電鍍銅，a極的電極反應(yīng)為Cu -2e-=Cu2+，b極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，當電路中通過的電子為0.2mol時，a極消耗0.1mol銅，b極生成0.1mol銅，兩個電極質(zhì)量的差值為（0.1+0.1）mol×64g/mol=12.8g，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
在藥物和染料的制取中有重要作用，沸點69℃，100℃以上分解生成兩種常見氣體。實驗室對其穩(wěn)定性和分解產(chǎn)物的部分性質(zhì)分別進行了如下探究。已知：反應(yīng)開始后，乙瓶中始終無色，戊瓶中有黃綠色氣體。
回答下列問題：
(1)裝置A中的進水口為______，儀器B的名稱為______，加熱B的方式最好選用______（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。
(2)裝置C的作用為____________，裝置D的作用為____________。
(3)試劑X、Y分別為下列試劑中的______、______（填標號）。
a.品紅溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.高錳酸鉀溶液 d.四氯化碳
(4)若進入丙中的氣體過量，則丙中的現(xiàn)象為____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)能發(fā)生并用于化工生產(chǎn)的是()
A.制鹽酸：Cl2+H2
2HCl
B.制取鎂：MgCl2(溶液)
Mg+Cl2
C.制乙烯：C2H5OH
CH2=CH2+H2O
D.制乙醇：CH2=CH2+H2O
C2H5OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化學反應(yīng)可用如圖表示：
請回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為____。
（2）生成物成鍵放出的總能量為____。
（3）1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應(yīng)，其能量值為____。
（4）反應(yīng)物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)晶體性質(zhì)具有Na2CO3和H2O2 的雙重性，被廣泛用于氧氣發(fā)生、漂白殺菌、污水處理、金屬表面處理以及高分子聚合控制等。
(1)Na 原子的核外電子排布式為_____，O 原子核外 L 層上有_______種能量不同的電子，H2O2 的電子式是_____________________________________________
(2)設(shè)計一個簡單實驗，比較O 元素與其同主族短周期元素的非金屬性強弱(簡要寫出實驗方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論)_____；并用原子結(jié)構(gòu)知識對作出的結(jié)論進行解釋_____。
(3)用一個離子方程式表示過碳酸鈉溶液顯堿性的原因________________________。
(4)高錳酸根離子(
)水對人體危害極大，可用過碳酸鈉改性赤泥進行處理，反應(yīng)如下：
_____+_______CO
+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O
補全并配平上述化學反應(yīng)過程式_____；反應(yīng)中，過碳酸鈉起沉淀劑和_________劑作用；若將 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高錳酸根離子的廢水處理至含Mn 1.2mg·L-1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol(保留 2 位小數(shù))
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【題目】為應(yīng)對全球氣候變暖，科學家在綜合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH，同時生成 CO，反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。
研究催化劑等外界條件對上述反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖 1、圖 2
完成下列填空：
(1)一定是碳12的同位素原子是_____(選填“A”、“B”、“C”、“D”)
A.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8 B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為12
C.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為6 D.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為8
(2)分析圖1：催化效果最佳的是催化劑_____(選填“A”、“B”、“C”)。若密閉容器體積為2L，則a點測得CH3OH的平均生成速率為_____mol·L-1·min-1。b點反應(yīng)_____(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)，理由是：_____
(3)分析圖2：相同溫度下，增大原料氣壓強，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)_____(選填“增大”、“減小”、“不變”、“無法判斷”)；當壓強為6Mpa、溫度在400~600℃時，CO2的總體平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________________________________
(4)若生成的CH3OH和CO物質(zhì)的量之比為4:1，則消耗相同條件下的CO2和H2體積比是_____
(5)若有88gCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，并放出akJ熱量，則圖3中A為_____，B為_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】面對新冠肺炎病毒可以采用的消毒劑常見的有“84”消毒液，醫(yī)用酒精它們的有效成分分別是NaClO、
，都可以使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒。請回答以下問題：
（1）以上涉及元素包含______個主族、______個周期；按原子半徑由小到大排列依次為____________（用元素符號表示）；有2個未成對電子元素是______；非金屬性：O>Cl，請列舉一個事實________________________。
（2）是______（“電解質(zhì)”，“非電解質(zhì)”）；75%酒精的“75%”是______（“質(zhì)量分數(shù)分數(shù)”，“體積分數(shù)”），
分子中的氫原子的類型有______種（“2”，“3”或“4”）。
（3）NaClO的電子式______，其溶液中的離子濃度由大到小順序__________________。某化學工作者在家自制“84”消毒液如圖
（4）①M的化學式______，鐵是______極；②請闡述該裝置能夠制取消毒液的理由：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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