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          下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實現(xiàn)化合價的升高要加入氧化劑．
          解答：解：A、Cl-→Cl2氯元素化合價升高了，所以需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A正確；
          B、Fe3+→Fe2+鐵元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；
          C、CuO→Cu銅鐵元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；
          D、H2SO4→BaSO4中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
          故選A．
          點評：本題考查學(xué)生氧化后還原反應(yīng)中的有關(guān)概念知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
          Ⅱ2HIH2+I2
          Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
          （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
          c
          c
          ．
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
          c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
          （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
          0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
          0.1mol/（L．min）
          0.1mol/（L．min）
          ．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=
          64
          64
          ．
          相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
          b
          b
          是原來的2倍．
          a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分數(shù)
          （3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
          向右
          向右
          移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
          b
          b
          ，產(chǎn)生H2的速率將增大．
          a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
          （4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
          已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?靜安區(qū)二模）利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O），硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其它雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
          

          
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
          表2  兩種鹽的溶解度（g/100g水）
          

          


          
溫度/℃
10
30
40
50
60
          

          
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
          

          
MgSO4?7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

          根據(jù)以上流程圖并參考pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
          （1）硼鎂泥加入濃硫酸時，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是
          bc
          bc
          （選填序號）．
          a．被鈍化          b．被氧化        c．被溶解
          （2）往過濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
          Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
          Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
          ．加熱煮沸的目的是
          促進Al3+、Fe3+水解
          促進Al3+、Fe3+水解
          ．
          （3）沉淀B中除MnO2外還含有
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          （填化學(xué)式）等物質(zhì)．
          （4）沉淀C的化學(xué)式是
          CaSO4?2H2O或CaSO4
          CaSO4?2H2O或CaSO4
          ；產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進行的原因是
          以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出
          以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出
          ；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、
          漏斗、玻璃棒
          漏斗、玻璃棒
          ；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是
          降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
          降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
          ．
          （5）過濾出MgSO4?7H2O晶體的濾液中含有的金屬陽離子有
          Mg2+、Na+
          Mg2+、Na+
          ，生產(chǎn)中對該濾液的處理方法是
          循環(huán)利用
          循環(huán)利用
          ；檢驗濾液是否含有SO42-操作是
          取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
          取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          請按要求完成下面各小題．
          Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是
          ③④⑤
          ③④⑤

          ①用pH試紙測定NaHCO3溶液的pH
          ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
          ③實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
          ④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
          ⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
          ⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
          Ⅱ．設(shè)計簡單實驗證明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
          可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器，自選．
          ①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3；
          ②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍色，說明氧化性FeCl3＞KI．
          ①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3；
          ②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍色，說明氧化性FeCl3＞KI．

          Ⅲ．實驗室用表面帶有少量鐵銹（Fe2O3?xH2O）的鐵屑制取綠礬（FeSO4?7H2O）．
          ①實驗中應(yīng)控制藥品量的使用，應(yīng)使
          鐵屑
          鐵屑
          （填名稱）稍過量．
          ②制備過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

          ③反應(yīng)結(jié)束后精制綠礬，精制過程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過濾時綠礬的損失，應(yīng)將溶液
          趁熱過濾
          趁熱過濾
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：
          A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
          B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
          C．2H2O2=2H2O+O2↑
          D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
          E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
          F．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
          （1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號）
          A
          A
          ．
          （2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）
          B
          B
          ．
          （3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）
          C
          C
          ．
          （4）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號）
          A
          A
          ．
          （5）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：
          Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
          Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
          ．
          （6）通過以上反應(yīng)分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是
          還原產(chǎn)物通常為水，對環(huán)境無污染
          還原產(chǎn)物通常為水，對環(huán)境無污染
          ．
          （7）請配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況．
          1
          1
          H2O2+
          2
          2
          Fe2++
          2
          2
          H+═
          2
          2
          Fe3++
          2
          2
          H2O
          （8）由于H2O2有較強氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設(shè)．請回答：
          （A）該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是：假設(shè)①
          過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)
          過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)
          ；假設(shè)②
          過氧化氫將酚酞氧化
          過氧化氫將酚酞氧化
          ．
          （B）將該學(xué)生設(shè)計的簡單實驗方案、預(yù)測的實驗現(xiàn)象及結(jié)論填入下表（結(jié)論部分只需填①或②）：
          

          


          
簡單實驗方案
預(yù)測的實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          

          向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液
          向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液
          		

          溶液又變紅色
          溶液又變紅色
          		
假設(shè)
          ①
          ①
          成立
          

          

          溶液顏色無變化
          溶液顏色無變化
          		
假設(shè)
          ②
          ②
          成立
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
          （1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
          ①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
          通電
          H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
          分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
          c
          c
          （填序號，下同）．
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
          c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
          ②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
          ＞
          ＞
          v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
          向右
          向右
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
          b
          b
          ，產(chǎn)生H2的速率將增大．
          a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
          （2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
          加熱
          CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是
          d
          d
          ．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
          ②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
          ＞
          ＞
           K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

          ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
          CH3OH
          CH3OH
          ，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有
          1.2
          1.2
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          

			
          

			
          
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