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          （7分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
          （1）銅是過渡元素。化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為                  。
          （2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：
          氟化物
                     		NaF
                     		MgF2
                     		SiF4
           
          熔點/K
                     		1266
                     		1534
                     		183
           
          解釋MgF2與SiF4熔點差異的原因                                         。
          （3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
          電離能/kJ·mol－1
                     		I1
                     		I2
                     		I3
                     		I4
           
          A
                     		578
                     		1817
                     		2745
                     		11578
           
          B
                     		738
                     		1451
                     		7733
                     		10540
           
          則A的電負性       B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學(xué)式）。
          （5）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
          ②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） Cu2O   ；（2）MgF2為離子晶體，而SiF4為分子晶體，離子晶體熔沸點高于分子晶體 
          （3）＞ ；（4）Fe3O4；（5）  
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
          （1） E元素在周期表中的位置                ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有     
                             
          （2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是                           
          （用化學(xué)式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式                       ，
          該化合物類型為         （填“共價化合物”或“離子化合物”）
          （3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式                         
                                ；寫出題中生成M的化學(xué)方程式                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
          （1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
          （2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是        (填序號)。
          a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
          c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
          （3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
          NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
          ①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□     。
          ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是                   ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
          （4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

          ①D是                 (填離子符號)。
          ②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     (用離子符號表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能/kJ·mol－1
                     		I1
                     		I2
                     		I3
                     		I4
           
          A
                     		578
                     		1817
                     		2745
                     		11578
           
          B
                     		738
                     		1451
                     		7733
                     		10540
           
          A通常顯 　 價，A的電負性   　  B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：    　　　　　　　　
          　      　　　　　　　　　  。（未說明原因不給分）
          共價鍵
                     		C—C
                     		C—N
                     		C—S
           
          鍵能/kJ·mol－1
                     		347
                     		305
                     		259
           
          （3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
          離子晶體
                     		NaCl
                     		KCl
                     		CaO
           
          晶格能/kJ·mol－1
                     		786
                     		715
                     		3401
           
          離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是  　  。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有 　 個。
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       　     。
          （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有                    （填序號）。
          A．共價鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力   
          NH3分子的空間構(gòu)型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
          A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
          ⑴判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為     。
          ⑵元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是     。
          ⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
          ⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為     。

          ⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
          ①離子D3+的外圍電子排布式為     。
          ②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最小；E的基態(tài)原子中電子排布在三個能級上，且這三個能級所含電子數(shù)均相同。  
          （1）A、E形成的化合物E2A2每個分子中鍵和鍵數(shù)目之比為________，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用實際元素符號表示)。
          （2）BA3易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類型為__________。
          （3）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式______________。
          （4）E的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞的邊長為。該晶體的密度為________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質(zhì)量為b)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（2012?山東）[化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
          （1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
          a．金屬鍵具有方向性與飽和性
          b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
          c．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
          d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
          （2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是　  　．
          （3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　  ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為　    　．
          （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱。
          （1） Z的化學(xué)式__________________
          （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實驗方法:________________________________________________________。
          （3）舉出實例說明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(僅用一個化學(xué)方程式表示):_____________。
          Ⅱ．如圖是0.1 mol·L－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

          （1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，
          （2）20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（計算精確值）
          （3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

          試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
          （1）X元素是        （填名稱） ,W在周期表中的位置                           。
          （2）X與Y 形成化合物的電子式為        ，X與W組成的化合物中存在       鍵（填“離子”“共價”）。 
          （3）①寫出實驗室制備YX3的化學(xué)方程式：                                        。
          ②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2molYX3氣體時放出
          92.4kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。
          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體。則A的名稱是          。
          

			
          

			
          
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