Question

某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是______________。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強   
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能  
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：__________________。 
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是_____________。 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：_____________。
⑶放出的氣體是_______________,請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______________ 。(寫出一點即可)
⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是___________________ 。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中  
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

其中正確的是____________ ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與  __________  有關。

Answer 1

⑴C ；在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確。
⑵2Al+3Cu²⁺ ＝3Cu+2Al³⁺ ；Al³⁺ +3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，Cu²⁺ +2H₂OCu(OH)₂+2H⁺，2Al+6H⁺＝2Al³⁺ +3H₂↑  
⑶氫氣；  
①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H⁺  
②該反應放熱，升高溫度反應加快  
③銅與鋁構成原電池，加快鋁失電子  
⑷AB  
⑸B ；電解質的性質