Question

【題目】回答下列問題：

（1）已知銅是29號元素，寫出Cu的價(jià)層電子排布式________，在元素周期表中的位置______，該元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)。

（2）寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：______________。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（3）寫出Fe2＋的核外電子排布式：________。

（4） 下列三種晶體：①CO2，②NaCl，③金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序____（填序號）。

Answer 1

【答案】（1）3d104s1 第四周期第ⅠB族 ds區(qū)

（2）N＞O＞B

（3）1S22S22P63S23P63d6或者[Ar]3d6 （4）①＜②＜③

【解析】試題分析：（1）Cu原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1，位于元素周期表的第四周期第IB族，該元素在ds區(qū)；

（2）As原子序數(shù)為33，最外層有5個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其價(jià)電子的電子排布式為4s24p3，則核外價(jià)電子排布圖為：；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，所以三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N＞O＞B；

（3）Fe的原子核外電子數(shù)為26，原子核外電子排布式為1s22s22p6 3s23p63d6 4s2，失去2個電子生成Fe2＋，則Fe2＋的核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d6或者[Ar]3d6；

（4）①CO2為分子晶體，②NaCl是離子晶體，③金剛石為原子晶體，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序①＜②＜③。