下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是
| A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大 |
| B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞 |
| C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大 |
| D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率 |
D
解析試題分析：A、對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，A正確，不符合題意；B、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，只有能轉(zhuǎn)化為生成物的碰撞才是有些碰撞，B正確，不符合題意；C、升高溫度可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確，不符合題意；D、催化劑既可以增大反應(yīng)速率，也可以降低反應(yīng)速率，所以加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率是錯(cuò)誤的，答案選D。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響實(shí)質(zhì)的判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．△H ＜0 ，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 |
| B．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù) |
| C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) |
| D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是
| A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1 |
| B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1 |
| C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 |
| D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將0.5mol PCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl5
PCl3+Cl2，一段時(shí)間后測(cè)得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl5)="0.4" mol／(L·min)，則這段時(shí)間為
| A．80s | B．45s | C．30s | D．15s |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是
A．K＝ |
B．K＝ |
| C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小 |
| D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．無(wú)法確定 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)?
?cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時(shí)間(t)圖像如圖。下列說法正確的是（ ）
| A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) |
| B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入催化劑 |
| C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入催化劑 |
| D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大體系的壓強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)： A(g)+B(g) 
xC(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。測(cè)得兩容器中C(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說法正確的是 ( )
A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氖氣可使C(A)增大
C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．向甲容器中再充人2 mol A、2 mol B，平衡時(shí)甲容器中0.78mol/L < C(A) < 1.56 mol/L
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2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（ ）