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        1. 在一定溫度下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2 L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g),2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

          (1)、X值等于________

          (2)、B的平衡濃度為________

          (3)、達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為________

          (4)、2 min內(nèi),生成D的平均反應(yīng)速率為________

          (5)、如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填:“增大”、“減小”或“不變”).

          (6)、若升高溫度后,D的體積分?jǐn)?shù)減小,則正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

          答案:
          解析:

            (1)X=2

            (2)0.3 mol/L

            (3)40%

            (4)0.2 mol/L·min

            (5)不變

            (6)放熱(每空1分)


          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一定溫度下,將3.2molA和1.2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?x C(g)+2D(g).2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L-1.下列判斷錯(cuò)誤的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一定溫度下,將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡(溫度不變),B剩余0.8 mol,并測(cè)得c(C)=0.4 mol·L-1

          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

          (1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為__________。

          (2)x=__________。

          (3)如果向上述容器中再通入3 mol A和1 mol B,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E,其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族,A元素原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。

          (1) 寫出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

          (用化學(xué)式表示,以下同)

              (2) 將X和Y的水溶液充分混合后,測(cè)得溶液的pH>7,則該溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

              (3) 將B的某種單質(zhì)作電極,電解E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

              (4) 在一定溫度下,將3 mol A2和3mol C2兩種氣體通人容積為lL的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3 A2 (g)+ C2 (g)2C A2 (g)△H=一92.4kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的。則此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為______________,該條件下

          反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)。

            

           (5) 燃料電池具有能量利用率高,可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點(diǎn)。右圖為某燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為石墨,BA4和氧氣源源不斷地通到電極上。每消耗1molBA4時(shí),外電路中通過電子的物質(zhì)的量是_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E,其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族,A元素原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。

          (1) 寫出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

          (用化學(xué)式表示,以下同)

              (2) 將X和Y的水溶液充分混合后,測(cè)得溶液的pH>7,則該溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

              (3) 將B的某種單質(zhì)作電極,電解E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

              (4) 在一定溫度下,將3 mol A2和3mol C2兩種氣體通人容積為lL的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3 A2 (g)+ C2 (g)2C A2 (g)△H=一92.4kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的。則此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為______________,該條件下

          反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)。

            

           (5) 燃料電池具有能量利用率高,可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點(diǎn)。右圖為某燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為石墨,BA4和氧氣源源不斷地通到電極上。每消耗1molBA4時(shí),外電路中通過電子的物質(zhì)的量是_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年廣東省佛山市順德區(qū)均安中學(xué)高三(上)第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          在一定溫度下,將3.2molA和1.2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?x C(g)+2D(g).2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L-1.下列判斷錯(cuò)誤的是( )
          A.x=1且B的轉(zhuǎn)化率為33.3%
          B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol?-1
          C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.08
          D.若混合氣體密度不變,則表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案