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          【題目】能用H++OH﹣=H2O表示的化學(xué)方程式是（ ）
          A.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)
          B.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)
          C.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)
          D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A錯誤； B．氫氧化鐵難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B錯誤；
          C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，不僅僅發(fā)生H++OH﹣=H2O，故C錯誤；
          D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下：
          時間
          開始
          8小時
          16小時
          24小時
          32小時
          40小時
          48小時
          pH
          5.0
          4.8
          4.5
          4.3
          4.2
          4.0
          4.0
          (1)放置時，雨水樣品酸性_______________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。
          酸性變化的原因_________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
          II.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
          (2) 寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
          (3) 在“催化轉(zhuǎn)化器”轉(zhuǎn)化后的氣體中有CO2、SO2，下列不能鑒別這兩種氣體的是（____）
          A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品紅溶液
           (4) 有效減少城市污染的方法可以有____________
          A. 開發(fā)氫能源 B. 使用電動車 C. 植樹造林 D. 戴上呼吸面具
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。
          實驗步驟：
          1．在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
          2．當(dāng)丙裝置中FeCl2溶液變黃時，停止加熱。
          3．打開活塞c，使約2 mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
          4．在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。
          5．更新丙中試管，打開活塞c，使約2 mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
          回答下列問題：
          (1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
          (2)用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是______________。
          (3)實驗中，證明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式為_________________________。
          (4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：
          步驟3溶液中含有的離子
          步驟5溶液中含有的離子
          Ⅰ
          既有Fe3＋又有Fe2＋
          有SO
          Ⅱ
          有Fe3＋無Fe2＋
          有SO
          Ⅲ
          有Fe3＋無Fe2＋
          有Fe2＋
          上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方法適宜于軟化永久硬水的是
          A．離子交換法 B．長時間加熱
          C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
          A．檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
          B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱，以檢驗蔗糖是否水解
          C．將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl
          D．將Al2(SO4)3溶液蒸干制備Al2(SO4)3固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷，它受熱易分解，為了驗證其氣態(tài)產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置：
          (1)若實驗中，觀察到B、E中的溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是_______________________；
          說明其氣態(tài)產(chǎn)物是________、________；為驗證另一種氣態(tài)產(chǎn)物，應(yīng)在A、B之間增加的裝置為________。
          (2)為了使實驗更安全、更嚴(yán)密，你認(rèn)為該實驗設(shè)計需要如何改進(jìn)？
          ①______________________________；
          ②__________________________________。
          (3)固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以＋3價形式存在，理由是___________________________。
          現(xiàn)設(shè)計實驗，探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
          ①提出合理假設(shè)。
          假設(shè)1：_________________________________；
          假設(shè)2：_________________________________；
          假設(shè)3：_________________________________。
          ②某學(xué)生設(shè)計實驗探究上述假設(shè)，除3%H2O2、蒸餾水外，還需要下列試劑中的____________________________。
          限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1鹽酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
          實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體。
          已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
          (1)裝置①的作用是_______________，裝置③的作用是______________________。
          (2)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為________________________。
          (3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
          ①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；
          ②趁熱過濾；
          ③________________________；
          ④低于60 ℃干燥，得到成品。
          實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計如下實驗方案，并進(jìn)行實驗。
          ①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。
          ②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2 ＋2S2O===2I－＋S4O)。
          (4)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。
          (1)該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。
          步驟①
          配制1 mol·L－1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A
          FeCl3溶液顯酸性的原因是__________________。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：_______________________________。
          (2)當(dāng)SO2通入FeCl3溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
          【查閱資料】[Fe(HSO3)]2＋為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋。生成
          [Fe(HSO3)]2＋的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
          解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_________________________。
          寫出溶液中[Fe(HSO3)]2＋與Fe3＋反應(yīng)的離子方程式： ________________________。
          (3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②、③的實驗。
          步驟②
          往5 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色
          步驟③
          往5 mL重新配制的1 mol·L－1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色 
          用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2＋，其現(xiàn)象為____________________。
          (4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
          Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2＋；
          Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
          Ⅲ.____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈉長期露置于空氣中，最后變?yōu)椋?/span> ）
          A.Na2O
          B.Na2O2
          C.NaOH
          D.Na2CO3
          

			
          

			
          
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