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          現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗：
          ①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性
          ②將等物質(zhì)的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，比較丙、丁活潑性
          ③用石墨為電極，電解等物質(zhì)的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出金屬判斷乙、丁活潑性
          ④將甲單質(zhì)投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換丙單質(zhì)判斷甲、丙的活潑性
          上述實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

          1. A.
            ①④
          2. B.
            ②③
          3. C.
            ③
          4. D.
            ④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          不能通過金屬在氫氧化鈉溶液失電子判斷其活潑性相對較弱，如鎂，鋁、鐵，鋁；①錯；金屬活潑性與失電子數(shù)目無關(guān)，即等物質(zhì)的量金屬和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多少與金屬活潑性無關(guān)，②錯；用惰性材料作電極，電解同濃度的乙、丁硫酸鹽溶液，在陰極先析出的金屬較不活潑，③正確；活潑金屬如鈉、鉀的單質(zhì)均能與相應(yīng)的鈉鹽、 鉀鹽的水溶液反應(yīng)且產(chǎn)生均是氫氣與一種新鹽，④錯。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半；乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
          （1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號．
          甲
          Na
          Na
          ，乙
          Al
          Al
          ，丙
          Cl
          Cl
          ，丁
          S
          S
          ．
          （2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性較強(qiáng)的是
          NaOH
          NaOH
          ．
          （3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
          ，該反應(yīng)的氧化劑是
          氯氣
          氯氣
          （寫物質(zhì)名稱）．
          （4）由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”）
          （5）將乙元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗其具有可燃性．放出的氣體是
          H2
          H2
          （寫化學(xué)式）．請從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：
          反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱加快反應(yīng)速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率．
          反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱加快反應(yīng)速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四支試管，甲、丁中均盛有1mL的酸性KMnO4溶液、乙、丙中分別盛有2mL溴水+2g FeBr3、2mL Br2的CCl4溶液+2g FeBr3，再向甲、乙中加入適量苯，丙、丁中加入適量甲苯，充分振蕩后靜置．下列有關(guān)分析中正確的一組是（　　）
          

          


          

甲
乙
丙
丁
          

          
A
溶液不褪色
發(fā)生取代反應(yīng)
發(fā)生取代反應(yīng)
溶液褪色
          

          
B
水層不褪色
分層，上層呈紅棕色
溶液褪色
甲苯被氧化
          

          
C
溶液褪色
分層，上層呈紅棕色
無明顯變化
甲苯被氧化
          

          
D
分層、下層呈紫紅色
無明顯變化
有難溶性油狀液體析出
無明顯變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．
          （1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是
          B
          B
          ．
          A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
          （2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備
          ①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請評價該操作是否正確
          不正確
          不正確
          ．
          ②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確
          不正確
          不正確
          ．
          （3）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：
          FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
          FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
          ．
          （4）怎樣檢驗制備的物質(zhì)是否為膠體？
          利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體
          利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體
          ．
          （5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是
          產(chǎn)生紅褐色沉淀
          產(chǎn)生紅褐色沉淀
          ，這種現(xiàn)象稱為膠體的
          聚沉
          聚沉
          ．
          （6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
          B
          B
          ．
          A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷
          C．膠粒作布朗運動       D．膠粒能透過濾紙．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，其構(gòu)成微粒均含有14個電子．已知甲是固體單質(zhì)，乙是只含非極性共價鍵的氣體分子，丙是四原子分子，丁是一種離子化合物，且陰離子半徑大于陽離子半徑．
          （1）甲形成的晶體屬于
           
          （填晶體類型）；丙分子的空間構(gòu)型是
           
          ．
          （2）丁的電子式為
           
          ．
          （3）已知丙的燃燒熱為akJ?mol-1，請寫出丙燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （4）物質(zhì)甲、乙存在相互關(guān)系如圖（單質(zhì)F是一種常見金屬）
          精英家教網(wǎng)
          請寫出下列方程式：
          ①甲與NaOH溶液的離子反應(yīng)：
           
          ；
          ②乙與單質(zhì)F的化學(xué)反應(yīng)：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011年北京市師大附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
          （1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。
          甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
          （2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。
          （3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________________________，該反應(yīng)的氧化劑是：_______________（寫物質(zhì)名稱）。
          

			
          

			
          
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