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          在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應A+3B    2C，在10秒內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用A濃度的變化表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率為（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：化學反應速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，利用v=
          △c
          △t
          計算出v（A）．
          解答：解：10秒內(nèi)，用A濃度的變化表示平均反應速率為v（A）=
          △c(A)
          △t
          =
          1mol/L-0.6mol/L
          10s
          =0.04mol/（L?s）．
          故選A．
          點評：考查化學反應速率的計算，難度不大，注意對基礎知識的理解．固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應速
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析求：
          （1）該反應的化學方程式為
          3A2B
          3A2B
          ．
          （2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．（要求寫出計算過程）
          （3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          、
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ．第4min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）
          =
          =
          v（逆）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：
          精英家教網(wǎng)
          （1）該反應的化學方程式為
           
          ．
          （2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為
           
          ．
          （3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為
           
          、
           
          ．
          第4min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v（正）
           
          v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）
           
          v（逆）．
          Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應．
          （1）該原電池的正極反應式
           

          （2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是
           
          mol/L
          （3）鋅片減少的質(zhì)量
           
           g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年甘肅省武威市第六中學高一下學期期中測試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中某一反應中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

          由圖中數(shù)據(jù)分析并填寫空格：
          （1）該反應的化學方程式為______________________________。
          （2）在0～4min時間內(nèi)，A的平均反應速率為__________________________。
          （3）4 min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時（正）_____________（逆）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆甘肅省武威市高一下學期期中測試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中某一反應中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
          


          


          由圖中數(shù)據(jù)分析并填寫空格：
          


          （1）該反應的化學方程式為______________________________。
          


          （2）在0～4min時間內(nèi)，A的平均反應速率為__________________________。
          


          （3）4 min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時（正）_____________（逆）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年云南省昆明一中高一（下）期末化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析求：
          （1）該反應的化學方程式為______．
          （2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為______．（要求寫出計算過程）
          （3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為______、______．第4min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）______v（逆）．

          

			
          

			
          
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