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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是
          A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
          B. 25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA
          C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA
          D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、合成氨是可逆反應，生成NH3物質的量小于2mol，故A錯誤；B、沒有告訴溶液的體積，無法計算Ba2＋的物質的量，故B錯誤；C、無論反應生成Na2O還是Na2O2，轉移電子物質的量為4.6/23mol=0.2mol，故V正確；D、碳元素存在形式：CO32－、HCO3－、H2CO3，根據(jù)物料守恒，即n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)=0.1mol，n(CO32－)＋n(HCO3－)< 0.1mol，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于有機高分子化合物的是( )
          A．油脂 B．蛋白質 C．淀粉 D．纖維素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
          若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體   g
          Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。
          （1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。
          （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          溫度
          實驗
          次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2-t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。
          ③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是： (填字母）。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
          A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
          B. 增加X的物質的量，Y的轉化率降低
          C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
          D. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，屬于高分子化合物的是
          A. 蛋白質 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示：
          實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
          已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
          (1)A中反應的離子方程式為____________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
          (2)B裝置的作用是______________。
          (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強弱順序是________，由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強弱順序是________________。
          實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯元素和溴元素的非金屬性強弱。
          (4)寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。
          (5)C裝置的作用是_______________________。
          (6)實驗結論：氧化性：________，非金屬性：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是
          A. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
          B. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
          C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
          D. 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鉛元素有＋2價、＋4價兩種常用價態(tài)，鉛及其化合物可用于耐酸設備及X射線防護等。
          (1)我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹(用X表示)，在一定條件下，與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應：X＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O(已配平)。
          ①PbO2中鉛元素的化合價是________，PbO2不是堿性氧化物，判斷的依據(jù)是_________________________________________________。
          ②X的化學式是________。
          (2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為____________________________________________。
          (3)PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O2，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx，則x＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是
          A. 銅電極應與X相連接
          B. H+經(jīng)過質子交換膜由右向左移動
          C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g
          D. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
          

			
          

			
          
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