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          用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如
            
             ①
            
             ②
            
             下列說(shuō)法不正確的是
            
             A．由反應(yīng)①可推知：
            
                
            
             B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
            
             C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48還原至，放出的熱量為173.4kJ
            
             D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48還原至，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol
            
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氮的氧化物和SO2是常見(jiàn)的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
           
          ．
          （2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
           催化劑 
          .
           
          2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是
           
          mol?L-1?min-1．
          （3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是
           
          ．
          a．又加入一些催化劑    b．又加入一些氧氣  c．降低了體系的溫度    d．升高了外界的大氣壓
          （4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          氮的氧化物和SO2是常見(jiàn)的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
          

          1．用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______．
          

          2．硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．某溫度下，將2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于30 L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是________mol·L－1·min－1．
           

          3．下圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是________．
           

           

          a．又加入一些催化劑
           

          b．又加入一些氧氣
           

          c．降低了體系的溫度
           

          d．升高了外界的大氣壓
           

          4．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示，若x＝3.5，M為Zn，請(qǐng)寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式________
           

           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          氮的氧化物和SO2是常見(jiàn)的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．
          （2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）數(shù)學(xué)公式2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是______mol?L-1?min-1．
          （3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是______．
          a．又加入一些催化劑　　b．又加入一些氧氣  c．降低了體系的溫度　　d．升高了外界的大氣壓
          （4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
              
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
              
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
              
          下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）
              
          A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
              
          B．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
              
          C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ
              
          D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011—2012學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)二中高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
          下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）
          A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
          B．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
          C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ
          D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol
          

			
          

			
          
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