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          在一定條件下，N2與H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2 + 3H22NH3 ，影響該反應(yīng)速率的最主要因素（  ）
            
            A．濃度          B．溫度         C．N2和H2的性質(zhì)         D．催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          反應(yīng)物能不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及反應(yīng)的快慢，首先決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知氨氣跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣，有關(guān)化學(xué)方程式：
          2NH3+3CuO 
            △  
          .
           
           3Cu+3H2O+N2↑
          純氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
          （1）下面是某化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實驗室制備氨氣的幾種方案
          A．NH4Cl溶液與澄清石灰水共熱    B．濃氨水逐滴加到生石灰中
          C．在一定條件下，N2與H2化合　   D．加熱分解NH4Cl固體
          你認(rèn)為其中最合理的方案是
          B
          B
          （填字母）；
          （2）該小組同學(xué)設(shè)計的制備氮化鎂的方案有以下兩個．分別見實驗方案的裝置圖．實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已設(shè)法排盡．
          方案一

          ①按（1）中所選合理的制氨方案，在框內(nèi)畫出制氨的反應(yīng)裝置圖；
          ②該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂
          能
          能
          （填“能”或“不能”）；
          ③裝置C的作用是
          安全瓶，防D中水倒吸進入B中
          安全瓶，防D中水倒吸進入B中
          ；D裝置的作用是
          吸收未反應(yīng)的NH3
          吸收未反應(yīng)的NH3
          ．
          方案二

          已知：6NH3+3Mg
           高溫 
          .
           
          3Mg（NH2）2+3H2↑
          ①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．②該方案中存在的主要問題是
          NH3可與鎂反應(yīng)生成Mg（NH2）2
          NH3可與鎂反應(yīng)生成Mg（NH2）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
          I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．
          總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
          通電
          一定條件
          2NH3（g）
          則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
          陽
          陽
          極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          II．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
          c4(NH3)?c3(O2)
          c2(N2)?c6(H2O)
          c4(NH3)?c3(O2)
          c2(N2)?c6(H2O)
          ．
          （2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
          d
          d
          （選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
          III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
          回答下列問題：
          （1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
          -570kJ?mol-1
          -570kJ?mol-1
          ．

          （2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
          ①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
          60%
          60%
          ．
          ②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時，則起始時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
          2
          2
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年陜西省長安一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)氨氣跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣，化學(xué)方程式：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，純氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。下面是某化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：
          A．NH4Cl固體與消石灰(Ca(OH)2)共熱B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
          C．在一定條件下，N2與H2化合　　D．加熱分解NH4Cl固體
          你認(rèn)為其中合理的方案有      （填字母）；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：      ；      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年福建省高考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          已知氨氣跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣，有關(guān)化學(xué)方程式：
          2NH3+3CuO  3Cu+3H2O+N2↑
          純氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
          （1）下面是某化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實驗室制備氨氣的幾種方案
          A．NH4Cl溶液與澄清石灰水共熱    B．濃氨水逐滴加到生石灰中
          C．在一定條件下，N2與H2化合    D．加熱分解NH4Cl固體
          你認(rèn)為其中最合理的方案是______（填字母）；
          （2）該小組同學(xué)設(shè)計的制備氮化鎂的方案有以下兩個．分別見實驗方案的裝置圖．實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已設(shè)法排盡．
          方案一

          ①按（1）中所選合理的制氨方案，在框內(nèi)畫出制氨的反應(yīng)裝置圖；
          ②該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂______（填“能”或“不能”）；
          ③裝置C的作用是______；D裝置的作用是______．
          方案二

          已知：6NH3+3Mg3Mg（NH2）2+3H2↑
          ①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．②該方案中存在的主要問題是______．
          

			
          

			
          
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