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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          25 ℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結論中正確的是（  ）
          A．B點的橫坐標a＝12.5
          B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
          C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
          D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解析:醋酸是弱酸，當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時，消耗醋酸的體積是12.5ml，此時由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7。B點的pH＝7，說明醋酸溶液的體積應大于12.5ml，選項A不正確。根據電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) 可知選項B不正確。D點溶液中的溶質是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，所以根據原子守恒可知選項C正確。若加入的醋酸很少時，會有c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，所以選項D也不正確。答案是C。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位：mol?L-1）．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：25°C時，，。下列說法正確的是
          A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大
          B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大
          C．25°C時，固體在20ml0.01 mol?氨水中的比在20mL0.01mol?溶液中的小
          D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：25°C時，，。下列說法正確的是
            
          A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大
            
          B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大
            
          C．25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小
            
          D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年海南省海南中學高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數。
          (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：
          NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)
          實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
          溫度/℃
          		15.0
          		20.0
          		25.0
          		30.0
          		35.0
          平衡總壓
          強/kPa
          		5.7
          		8.3
          		12.0
          		17.1
          		24.0
          平衡氣體
          總濃度/
          mol·L－1
          		2.4×
          10－3
          		3.4×
          10－3
          		4.8×
          10－3
          		6.8×
          10－3
          		9.4×
          10－3
          （1）可以判斷該分解反應已經達到平衡的是(　　)
          A．2v(NH3)＝v(CO2)
          B．密閉容器中總壓強不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變
          D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
          （2）該分解反應的平衡常數表達式為____________________________，根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數：____________________。（保留兩位有效數字）
          （3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量________(填“增加”“減少”或“不變”);
          （4）氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反應在該溫度下能自發(fā)進行原因是 ________ 效應大于 ___________效應.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆海南省高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數。
          


          (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：
          


          NH2COONH4(s) ?2NH3(g)＋CO2(g)
          


          實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
          




          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          15.0
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          25.0
          
            		
  
  
          30.0
          
            		
  
  
          35.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡總壓
          
  
          強/kPa
          
            		
  
  
          5.7
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          12.0
          
            		
  
  
          17.1
          
            		
  
  
          24.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡氣體
          
  
          總濃度/
          
  
          mol·L－1
          
            		
  
  
          2.4×
          
  
          10－3
          
            		
  
  
          3.4×
          
  
          10－3
          
            		
  
  
          4.8×
          
  
          10－3
          
            		
  
  
          6.8×
          
  
          10－3
          
            		
  
  
          9.4×
          
  
          10－3
          
            		
 
          

          




          （1）可以判斷該分解反應已經達到平衡的是(　　)
          


          A．2v(NH3)＝v(CO2)
          


          B．密閉容器中總壓強不變
          


          C．密閉容器中混合氣體的密度不變
          


          D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
          


          （2）該分解反應的平衡常數表達式為____________________________，根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數：____________________。（保留兩位有效數字）
          


          （3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量________(填“增加”“減少”或“不變”);
          


          （4）氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反應在該溫度下能自發(fā)進行原因是 ________ 效應大于 ___________效應.
          


           
          

			
          

			
          
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