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          向溶液中加入少量醋酸鈉晶體或加等體積水時(shí)，都會(huì)引起（     ）
              
           A.溶液的增大                         
              
          B.的電離平衡正向移動(dòng)
              
          C.溶液的導(dǎo)電能力減小                                
              
          D．溶液的酸性增強(qiáng)
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下有下列四種溶液：
          

          



          序號(hào)
 ①
②
③
④

溶液
pH=4的NH4Cl溶液
pH=4的鹽酸 
0.1mol?L-1的醋酸溶液 
 0.1mol?L-1的NaOH溶液
          已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）上述4種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
          ①＞②＞③＞④
          ①＞②＞③＞④
          （用序號(hào)表示）．
          ①和②兩種溶液中由水電離出的c（H+）之比為
          106：1
          106：1
          ．
          （2）將溶液①和②分別進(jìn)行稀釋，測(cè)得稀釋后兩溶液的pH均為5，則加水量較多的是
          ①
          ①
          （填序號(hào)，下同）．將②、③和④溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
          ③
          ③
          ．
          （3）向溶液①中加入少量鎂粉，聞到一股刺激性氣味．該反應(yīng)的離子方程式為
          Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
          Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
          ．
          （4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          ；b點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
          c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
          =
          =
          后者（填“＜”“＞”或“=”）．
          （2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
          ＜
          ＜
          （填“多”或“少”）．
          （3）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）
          C
          C
          ．
          A．5   B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
          （4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將
          A
          A
          ．
          A．增大    B．減小     C．不變     D．無法確定
          （5）常溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
          BD
          BD
          試劑．
          A．碳酸鈉晶體    B．醋酸鈉晶體    C．滴加少量硫酸銅溶液     D．水
          （6）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
          0.006
          0.006
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H2的速率v（H2）=0.01mol/（L?min）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案