Question

將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CoCl₄^2-（aq）△H＞0 下列說法正確的是（　　）

• A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

  [CoC l 2- 4 ]

  [Co2+]?[Cl-]4

• C．將盛有CoCl₂和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色
• D．向上述溶液中再通入少量HCl氣體，平衡正向移動，Co²⁺、Cl^-濃度都減小

Answer 1

分析：A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；
B．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫判斷；
C．Co²⁺為紅色，CoCl₄^2-是藍(lán)色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動；
D．通入少量HCl氣體，平衡正向移動，Co²⁺濃度都減小，移動的結(jié)果是降低氯離子濃度增大，不可能消除Cl^-濃度增大．

解答：解：A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，故A錯誤；
B．Co²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CoCl₄^2-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)k=

c(CoCl42-)

c(Co2+)?c4(Cl-)

，故B正確；
C．Co²⁺為紅色，CoCl₄^2-是藍(lán)色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，溶液呈藍(lán)色，故C錯誤；
D．通入少量HCl氣體，平衡正向移動，Co²⁺濃度都減小，Cl^-濃度增大，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查溫度對反應(yīng)速率的影響、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，D選項(xiàng)可以借助平衡常數(shù)進(jìn)行理解．