Question

將7.04克CO₂和SO₂混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為（　　）

• A、16.96克
• B、14.96克
• C、11.44克
• D、10.44克

Answer 1

分析：鹽與氣體的質(zhì)量相比，生成正鹽比生成酸式鹽質(zhì)量增重多，若生成正鹽，假設(shè)全為Na₂CO₃，生成的鹽的質(zhì)量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于鹽的極大值；若生成酸式鹽，假設(shè)全是NaHSO₃，生成的鹽的質(zhì)量最小，由于混有CO₂，故固體的質(zhì)量大于該值，據(jù)此計算判斷．

解答：解：若生成正鹽，則生成的鹽的質(zhì)量最重，假設(shè)全為Na₂CO₃，生成的鹽的質(zhì)量最重，鹽的最大質(zhì)量為

7.04g

44g/mol

×106g/mol=16.96g，NaOH可能有剩余，故固體的最大值可能大于鹽的極大值16.96g；
若生成酸式鹽，鹽的質(zhì)量最小，假設(shè)全是NaHSO₃，生成的鹽的質(zhì)量最小，鹽的極小值為

7.04g

64g/mol

×104g/mol=11.44g，
故固體的質(zhì)量最小值大于11.4g，最大值可以大于16.96 g，
故選：AB．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度較大，關(guān)鍵是利用極值法進行解答，注意氫氧化鈉可能會剩余．